某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 03:38:12
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通过计算确定R在周期表中的位置及元素R的名称.
要有过程和分析
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通
解题步骤如下:
根据化学式HXROY和HZR,
可知R元素的最高正价为+(2Y-X)
最低负价为-Z .
设R的原子量为M.
依题意:X + M + 16Y = Z + M + 64,
即X + 16Y-Z = 64……①.
根据R元素的最高正价与最低负价的关系:
(2Y-X)+Z = 8……②.
① + ②得:Y = 4……③.
将③代入①得:X = Z.
讨论:当X = Z = 1时,化学式为HRO4、HR.
依题意R的原子核外电子数总:1 + 8×4-16 = 17.
17号元素位于第三周期第ⅦA族的氯.
当X = Z =2或3等时不符题意.
所以第三周期第ⅦA族 ;氯
S,第三周期的饿
S
S,第三周期,第VIA族
H2SO4及H2S
98-34=64,摩尔质量相减
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR
一般考虑N,P,S,Cl,计算一下即可