原子稳定结构的问题 原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:30:01

原子稳定结构的问题 原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什
原子稳定结构的问题 原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8
又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什么?
错了不是原子数，是最外层电子数

原子稳定结构的问题 原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什
一般的最外层大于4,就吸收或共用电子,到8个为止；小于4个则失去这些电子.如氯,最外层7个则吸收或共用一个电子,化合价为-1,钠最外层1个电子,则失去一个电子,化合价为+1价
即最低负化合价＝最外层电子数－8 最高正价+ |最低负价| = 8

  1. 你就记住，只有氦的最外层是2个电子，其他周期的全是清一色的8电子。

  2. 下面的计算公式是不是有问题？比如，氯离子，外层电子是8个，化合价是-1，或者是氯原子，外层电子7个，化合价0，这怎么加都不是8呀？请检查一下公式

  3. 注意一下，那不是原子数大于4，而是最外层电子书大于4。因为电负性的问题，导致当电子得到一定数目的时候，也...

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    1. 你就记住，只有氦的最外层是2个电子，其他周期的全是清一色的8电子。

    2. 下面的计算公式是不是有问题？比如，氯离子，外层电子是8个，化合价是-1，或者是氯原子，外层电子7个，化合价0，这怎么加都不是8呀？请检查一下公式

    3. 注意一下，那不是原子数大于4，而是最外层电子书大于4。因为电负性的问题，导致当电子得到一定数目的时候，也就是差不多4个的时候，产生的引力刚好可以不吸收电子，不排除电子，完了当大于4电子的时候，就会让引力增加，结果就是会对其他电子产生吸引，当小的时候，引力不够，吸不进来。为啥是大约4电子，就是因为电子轨道的问题，没学过大学化学，不方便跟你说，你就按照上面的记住就好了，完了等你上大学了，自然就会明白的

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