作业帮怎么计算氧化还原反应中电子的得失?怎样计算氧化还原反应中电子的得失..如:①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑②C+CO2==高温==2CO③5NH4NO3==加热==4N2+2HNO3+9H2O④Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑=0=同志们知道几个回答
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 05:35:39
怎么计算氧化还原反应中电子的得失?怎样计算氧化还原反应中电子的得失..如:①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑②C+CO2==高温==2CO③5NH4NO3==加热==4N2+2HNO3+9H2O④Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑=0=同志们知道几个回答
怎么计算氧化还原反应中电子的得失?
怎样计算氧化还原反应中电子的得失..
如:①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
②C+CO2==高温==2CO
③5NH4NO3==加热==4N2+2HNO3+9H2O
④Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
=0=同志们知道几个回答几个吧~要把过程写清楚哦..
最后我还想问下:Fe3O4中 铁元素的化合价是多少..
= =我可以问同学还在这里问做什么~
既然你知道~又没有我打出来辛苦
怎么计算氧化还原反应中电子的得失?怎样计算氧化还原反应中电子的得失..如:①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑②C+CO2==高温==2CO③5NH4NO3==加热==4N2+2HNO3+9H2O④Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑=0=同志们知道几个回答
怎样计算氧化还原反应中电子的得失..
①2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑
答：在反应前后两个负二价的氧共失去四个电子（给了两个正七价的锰）,使得两个正七价的锰变成正六价和正四价共得四个电子.
②C+CO2==高温==2CO
答：零价的碳失去二个电子给了一个正四价的碳变成正二价的碳 .
③5NH4NO3==加热==4N2+2HNO3+9H2O
答：五个负三价的氮共失去一十五个电子（变成五个零价氮）给了三个正五价的氮变成三个零价氮共获得一十五个电子.最后共有八个零价氮组成四个氮分子.其中有两个正五价氮没有参加氧化还原反应.
④Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
答：零价的锌共失去两个电子给了两个正一价的氢,使得锌自已变成正二价的离子 而两个氢离子变成一个氢分子.
把所有的价态上升的放一起,下降的放一起,
原子(尽管这样说不准确)数*价态变化数=总的转移数
两种算法应该得出一个答案
至于Fe3O4,你可以算一个2价,两个3价,也可以算3个8/3价,不耽误配平和计算
前面懒的标，很简单，去问同学
Fe3O4实际上是FeO·Fe2O3有一个铁原子是+2两个铁原子是+3