高中化学平衡的问题如N2+3H2-----2NH3,原平衡时压强为P1,各物质浓度为C1,平均分子量为M1,气体密度为A1,保持温度不变,将容积压缩至原来的1/2,则压强增大,平衡右移,达新平衡时必有:(1)体系压强:P1

高中化学平衡的问题如N2+3H2-----2NH3,原平衡时压强为P1,各物质浓度为C1,平均分子量为M1,气体密度为A1,保持温度不变,将容积压缩至原来的1/2,则压强增大,平衡右移,达新平衡时必有:(1)体系压强:P1
高中化学平衡的问题
如N2+3H2-----2NH3,原平衡时压强为P1,各物质浓度为C1,平均分子量为M1,气体密度为A1,保持温度不变,将容积压缩至原来的1/2,则压强增大,平衡右移,达新平衡时必有:
(1)体系压强:P1

高中化学平衡的问题如N2+3H2-----2NH3,原平衡时压强为P1,各物质浓度为C1,平均分子量为M1,气体密度为A1,保持温度不变,将容积压缩至原来的1/2,则压强增大,平衡右移,达新平衡时必有:(1)体系压强:P1
勒夏特列原理：
反应会朝减弱但非抵消外加因素影响的方向移动,意思是能减弱,但不能完全抵消.
1.对密闭体系气体而言,我们可以以PV=NRT描述它的状态,R为常数,T是温度保持不变,N是气体总mol数,V是体积,P是总压,那么PV/N是一个常数,V变成V/2,而系数1+3>2,那么压缩体积反应向生成物方向移动,因为N2与H2较多地转化为NH3,那么体系中物质的总量必定要减少（4变成2）,于是N变小,那么很明显得出结论
2.因为浓度有N/V,体积变为V/2,如果物质的量不变,那么浓度必定变成2倍,但是反应物物质的量是减少的,于是有结论
3.同2
4.平均分子量=总质量/物质的mol总量,这个体系质量肯定是不变的,而总mol数减少,那么有结论
5.密度=质量/体积,很简单
这些都是基础,不要被这些文字绕花了眼,最基础的定义只要你把握得好,这种题目是小意思