有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是1.3中溶液ph大小顺序是3》2>12.稀释相同倍数,ph变化最大的是33.分别加入25ml 0.1摩尔每升的

有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是1.3中溶液ph大小顺序是3》2>12.稀释相同倍数,ph变化最大的是33.分别加入25ml 0.1摩尔每升的
有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是
1.3中溶液ph大小顺序是3》2>1
2.稀释相同倍数,ph变化最大的是3
3.分别加入25ml 0.1摩尔每升的盐酸后,ph最大的是1
4.若3种溶液ph均为9,则物质的量浓度大小顺序是3>2>1
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所有的分析过程都要

有1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液3.氢氧化钠溶液 各25mol\L,物质的量浓度均为0.1摩尔煤生,下列说法正确的是1.3中溶液ph大小顺序是3》2>12.稀释相同倍数,ph变化最大的是33.分别加入25ml 0.1摩尔每升的
1、盐的水解是微弱的,氢氧化钠是强碱,所以3的pH最大.1与2 的比较,规律是越弱越水解,即对应的酸越弱,盐水解程度越大,碱性越强.由于醋酸比碳酸酸性强,所以碳酸钠水解程度比醋酸钠的大,同浓度时碳酸钠溶液碱性强.答案为3＞1＞2.
2、氢氧化钠是强碱,已经完全电离,稀释时氢氧根的物质的量不变,只是由于溶液的体积增大而使pH减小.碳酸钠和醋酸钠都是能够水解的盐,稀释促进它们的水解,氢氧根的物质的量增大,与氢氧化钠同样有由于溶液体积增大而使pH减小的趋势,但多了氢氧根物质的量增大而使pH增大的趋势,所以碳酸钠、醋酸钠pH变化程度小.2是正确的.
3、根据各物质的物质的量和化学方程式,可以得出,加入盐酸后,1恰好变为碳酸氢钠和氯化钠,显碱性,2变为氯化钠和醋酸,显酸性,3变为氯化钠溶液,显中性.3是正确的.
4、本问的顺序应与第1问的顺序正好相反.

摩尔煤生是什么

3对
1 醋酸酸性强于碳酸，所以1>2
2 3的ph变化最小，因为3是强碱，弱酸稀释时会促进电离
4 氢氧化钠强碱，物质量浓度应该最小1.氢氧化钠ph为什么最大？怎么算的 2.弱酸稀释时会促进电离，本来醋酸稀释ph应该增，又电离出，所以ph又减，不是应该变化小吗？ 3.解释 4.2和1的浓度关系呢？ 基础不好，请细解，谢谢...

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3对
1 醋酸酸性强于碳酸，所以1>2
2 3的ph变化最小，因为3是强碱，弱酸稀释时会促进电离
4 氢氧化钠强碱，物质量浓度应该最小

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