5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?用摩尔来计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 18:38:53
5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?用摩尔来计算
5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?
用摩尔来计算
5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?用摩尔来计算
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe~H2
56 1
5.6 n=0.1mol,m=0.2g
0.1mol,0.2g
将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.2g氢气,则铁粉中可能含的杂质,主要思路
5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应生成氢气的物质的量为多少?质量为多少?用摩尔来计算
足量的铁粉与50g稀硫酸反应生成0.2g氢气,则所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
将100g稀硫酸与足量的铁粉反应 生成氢气0.4g 求反应后所得溶液中溶质质量分数
5.6g的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是(假设只有一种杂质)A,Mg B,Zn C,Cu D,Ag
5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银
某铁粉样品中可能含有杂质铜 取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应,生成2g氢气,试通过计算确定铁粉中是否
1】5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,铁粉中含有的杂质不可能是A.MgB.ZnC.CuD.Ag2】向稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入适量铁粉后恰好完全反应,所得固体质量与所加铁粉质量
将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为?将56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2g氢气,是因为 ( )A.铁中含有碳和锌 B.铁表面有铁锈 C.铁中含有碳和铝 D.铁中含有碳
1克铁粉与足量的稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气的质量哪个多
将21克铁粉与足量的稀硫酸反应,计算(1)生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
5.6g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,可生成0.22g氢气,则该杂质有可能是?A铜 B锌 C镁 D碳请说出原因
11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是( )A.C B.Al C.Zn D.Cu
2g铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气多少克
6.5g锌与足量的稀硫酸反应 可生成多少克氢气?
5.3g铁与足量稀硫酸完全反应,求生成氢气的质量
2g铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气多少克