将过量的铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3的溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,参加反应Fe的质量是多

将过量的铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3的溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,参加反应Fe的质量是多
将过量的铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3的溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,参加反应Fe的质量是多

将过量的铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3的溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,参加反应Fe的质量是多
依题意可知：设参加反应的铁的物质的量为x；n(HNO3)=C×V=0.1L×2mol/L=0.2mol；
过量的铁粉和稀硝酸发生如下两个反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；将这两个反应式想加可得到总反应方程式如下：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；
3 8
x 0.2mol
3/8=x/0.2mol；解得x=0.075mol；
所以铁的质量为m=n×M=0.075mol×56g/mol=4.2g.
答：参加反应Fe的质量是4.2g.

依题意可知：设参加反应的铁的物质的量为x；n(HNO3)=C×V=0.1L×2mol/L=0.2mol；
过量的铁粉和稀硝酸发生如下两个反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；将这两个反应式想加可得到总反应方程式如下：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；
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依题意可知：设参加反应的铁的物质的量为x；n(HNO3)=C×V=0.1L×2mol/L=0.2mol；
过量的铁粉和稀硝酸发生如下两个反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2；将这两个反应式想加可得到总反应方程式如下：
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；
3 8
x 0.2mol
3/8=x/0.2mol；解得x=0.075mol；
所以铁的质量为m=n×M=0.075mol×56g/mol=4.2g。
答：参加反应Fe的质量是4.2g。
答案绝对正确！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

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