用32.7g锌粒与足量的稀硫酸作用,在标准状况下可得到多少升氢气?如要得到相同体积的氢气,需要金属铝多少如题!

用32.7g锌粒与足量的稀硫酸作用,在标准状况下可得到多少升氢气?如要得到相同体积的氢气,需要金属铝多少如题!
用32.7g锌粒与足量的稀硫酸作用,在标准状况下可得到多少升氢气?如要得到相同体积的氢气,需要金属铝多少
如题!

用32.7g锌粒与足量的稀硫酸作用,在标准状况下可得到多少升氢气?如要得到相同体积的氢气,需要金属铝多少如题!
可得到的氢气体积V=32.7÷65×22.4L=11.2L
需要金属铝：11.2÷22.4÷3×2×27g=9g.
根据方程式：2molAL对应3mol氢气,也就是54g铝对应3mol氢气,氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol,则对应9g铝.
2Al+3H2So4＝Al2（So4）3+3H2↑
根据这一条方程式的,我只是简写过程,具体如下：
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
54 3mol
(9g) 0.5mol

在标准状况下可得到11.2L氢气，如要得到相同体积的氢气，需要金属铝9g。
32.7g锌粒的物质的量是n=m/M=32.7/65=0.5mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.5mol n(H2)
n(H2)=0.5mol
H2...

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在标准状况下可得到11.2L氢气，如要得到相同体积的氢气，需要金属铝9g。
32.7g锌粒的物质的量是n=m/M=32.7/65=0.5mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
0.5mol n(H2)
n(H2)=0.5mol
H2的体积是V=n*Vm=0.5*22.4=11.2L
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2 3
n(Al) 0.5mol
n(Al)=0.33mol
Al的质量是m=nM=0.33*27=9g

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