在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A．1mol．B．4/3mol．C．2mol．D．3mol．为什么答案会是B呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 21:03:08

在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A．1mol．B．4/3mol．C．2mol．D．3mol．为什么答案会是B呢?
在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A．1mol．B．4/3mol．C．2mol．D．3mol．为什么答案会是B呢?

在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A．1mol．B．4/3mol．C．2mol．D．3mol．为什么答案会是B呢?
因为BrF3与水发生了比较复杂的氧化还原反应,水中的氧元素化合价升高,水作为还原剂,但BrF3中的Br元素的化合价既有升高,也有降低,自身发生了岐化反应.所以,水只是还原了一部分BrF3.即3mol BrF3 参加反应时,只有2mol的H2O是作为还原剂的,失去了4e.故答案为B.

反应中一共转移了6个电子,Br(-1)被氧化转移了2个电子,O(-2)被氧化转移了4个电子;这说明Br(-1)被 BrF3还原占还原总数的1/3,被H2O还原的部分占还原总数的2/3.Br(-1)被还原的总数为3*(2/3)=2mol.综合得结果2mol*(2/3)=4/3mol.

BrF3有两部分被还原，一部分是被水还原，水生成O2，另一部分被自己还原，生成HBrO3。
当有3mol的BrF3反应时，生成了1mol的O2,O从－2价升到0价要失两个电子，所以生成1molO2说明水失去了4mol电子，Br从＋3价降到0价要得到3个电子，所以一共有4/3mol的BrF3被还原。
这样解释可以么？...

全部展开

BrF3有两部分被还原，一部分是被水还原，水生成O2，另一部分被自己还原，生成HBrO3。
当有3mol的BrF3反应时，生成了1mol的O2,O从－2价升到0价要失两个电子，所以生成1molO2说明水失去了4mol电子，Br从＋3价降到0价要得到3个电子，所以一共有4/3mol的BrF3被还原。
这样解释可以么？

收起

在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。 在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,有5mol水作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量是多少? 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g? 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少?过程啊! 关于得失电子守恒的题目在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3 这个题思考过程中的一个问题：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5molH2O做还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量多少?过程是这样的：5m 关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少 在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?电子守恒怎么用啊? 在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2+HBrO3+9HF中,当有45克水被氧化时,被水还原的BrF3的物质的量是?等待中 化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克你怎么知道哪个是被水还原的 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是为什么是对的在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量( )a.0.15mol b.0.2mol c.0.3mol 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少? 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克化合价升降相同,所以被氧化的水与被还原的BrF3物质的量之比为3:2.这个怎么算到3:2的啊