在一定温度和压强下,将N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之25混合气体的平均相当分子质量?

在一定温度和压强下,将N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之25混合气体的平均相当分子质量?
在一定温度和压强下,将N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之25
混合气体的平均相当分子质量?

在一定温度和压强下,将N2与H2按1比3的体积比混合冲入密闭容器内反应,达到平衡NH3占总体积的百分之25混合气体的平均相当分子质量?
------N2+3H2=2NH3
起始：1----3----0
转化：X---3X---2X
平衡：(1-X):(3-3X):2X
平衡时的总物质的量＝(1-X)＋(3-3X)＋2X＝4－2X
根据达到平衡NH3占总体积的百分之25得：
2X/(4-2X)=25%,X=0.4
所以平衡时,总物质的量＝4－2＊0.4＝3.2摩尔
N2的物质的量＝1－0.4＝0.6摩尔
H2的物质的量＝3－3＊0.4＝1.8摩尔
NH3的物质的量＝2＊0.4＝0.8摩尔
混合气体的平均相对分子质量=28*0.6/3.2+2*1.8/3.2+17*0.8/3.2=10.625

设反应前N2为1体积，氢气为3体积，反应平衡时NH3为X
化学方程式N2 + 3H2= 2NH3
开始 1： 3：
反应平衡 1-0.5X： 3-1.5X ： X
X/(1-0.5X+3-1.5X+X)=0.25 X=0.8
反应平衡时氮气为0.6，氢气为1.8，氨气为0.8
反应平衡时总气体体积为3.2.<...

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设反应前N2为1体积，氢气为3体积，反应平衡时NH3为X
化学方程式N2 + 3H2= 2NH3
开始 1： 3：
反应平衡 1-0.5X： 3-1.5X ： X
X/(1-0.5X+3-1.5X+X)=0.25 X=0.8
反应平衡时氮气为0.6，氢气为1.8，氨气为0.8
反应平衡时总气体体积为3.2.
(28x0.6+2X1.8+0.8X17)/(0.6+1.8+0.8)=10.625

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最后剩下的应该还剩下N2和H2及NH3三种混合气体，N2和H2反应的比例为1：3，所以，剩下部分的气体里面N2和H2的比例还是1：3，没有改变。而NH3占的比例为25%，那N2和H2占的总比例就应该是75%，这75%里面N2占的比例又是四分之一。由此推算，题目就可以变成求1体积里面含1/4*75%N2和2/4*75%H2和1/4NH3的相对分子质量，这样问题就解决了：（N2*75%+2*75%H2...

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最后剩下的应该还剩下N2和H2及NH3三种混合气体，N2和H2反应的比例为1：3，所以，剩下部分的气体里面N2和H2的比例还是1：3，没有改变。而NH3占的比例为25%，那N2和H2占的总比例就应该是75%，这75%里面N2占的比例又是四分之一。由此推算，题目就可以变成求1体积里面含1/4*75%N2和2/4*75%H2和1/4NH3的相对分子质量，这样问题就解决了：（N2*75%+2*75%H2+NH3)/4=(21+9+17)/4=11.75
混合气体的相对分子质量即为11.75
如果说的不够详细那你在HI我我说详细点。。。

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平均相对分子质量=重量/mol
不妨设最后总共有16mol，因为n2 h2总是维持在1：3
所以 N2 3mol H2 9mol NH3 4mol
最后 （28*3+2*9+17*4）/16=10.625