在容积不变的容器中,2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?为何有的教师讲,加氨,压强增大,平衡向左移动?类似的问题:稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的电离平衡向何方向移

在容积不变的容器中,2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?为何有的教师讲,加氨,压强增大,平衡向左移动?类似的问题:稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的电离平衡向何方向移
在容积不变的容器中,2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?
为何有的教师讲,加氨,压强增大,平衡向左移动?
类似的问题:稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的电离平衡向何方向移动?
问教授王:加氨后,容器中H2的量是否增加?若向左移,H2的何以增加?
结论:
通过大家讨论,发现还真有些朋友对化学平衡的理解不太深刻.该问题要把达平衡的过程和最终平衡的状态区别开.
(1)达平衡的过程用浓度商或压强商(Qc或Qp)与化学平衡常数Kc或Kp的大小关系来确定平衡移动的方向.
加氨气(或稀氨水中加冰醋酸)后,Qc

在容积不变的容器中,2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?为何有的教师讲,加氨,压强增大,平衡向左移动?类似的问题:稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的电离平衡向何方向移
化学反应平衡时的经验平衡常数KP（压力表示法,P小写）一般看成只与温度有关,本题表达式KP=P（氮气）*P立方（氢气）/P平方（氨气）,现在氨气变大那么表达式的分子项需要变大,那么氮气和氢气的分压变大.显然平衡右移.
如果这题是高中及以下就已经确定了,如果是大学及以上可能还需要考虑逸度因子的关系.
加了稀醋酸后电离度减小,为什么减小呢?大学《物理化学》有个电导率的概念,弱电解物质的电导率伴随浓度增加变化不大,为什么导电能力没有变化,因为虽然总的醋酸量增加了,但是电离度减小了.
回去看看后面的逸度因子,好像忘了

右

读题有误 平衡中 无论加入哪种物质 这种物质的浓度都不可能再增加 加入氨气之后 各组分的平衡浓度都增加 因为逆反应是体积减小的反应 所以氨气增加的程度大一些 但是总量还是会减少
所以 反应向正反应方向进行

平衡时 氨气的浓度大于上一个平衡 也就是总平衡左移了
稀醋酸溶液中 加入少量冰醋酸 则体积不变 浓度增大
浓度增大 电离程度减小 但是溶液中醋酸根离...

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读题有误 平衡中 无论加入哪种物质 这种物质的浓度都不可能再增加 加入氨气之后 各组分的平衡浓度都增加 因为逆反应是体积减小的反应 所以氨气增加的程度大一些 但是总量还是会减少
所以 反应向正反应方向进行

平衡时 氨气的浓度大于上一个平衡 也就是总平衡左移了
稀醋酸溶液中 加入少量冰醋酸 则体积不变 浓度增大
浓度增大 电离程度减小 但是溶液中醋酸根离子和氢离子浓度都变大
CH3COOH =可逆= CH3COO- + H+ 总反应（包括加入的冰醋酸）平衡向右移动

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向右移动.
虽然压强增大,平衡向左移动,但这是对于体系中每个组份都等比例地增加
而这里只是单一的增加NH3的浓度,虽然平衡有向左移动的趋势,但还是抵挡不了增加NH3的浓度所带来的平衡向右移动地趋势.
或者考虑一个极端条件,假设原来NH3 , N2 ,H2的浓度都为0,增加NH3,则很好理解平衡应该向右移动.
或者利用平衡常数K=[n(N2)*n(H2)^3]...

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向右移动.
虽然压强增大,平衡向左移动,但这是对于体系中每个组份都等比例地增加
而这里只是单一的增加NH3的浓度,虽然平衡有向左移动的趋势,但还是抵挡不了增加NH3的浓度所带来的平衡向右移动地趋势.
或者考虑一个极端条件,假设原来NH3 , N2 ,H2的浓度都为0,增加NH3,则很好理解平衡应该向右移动.
或者利用平衡常数K=[n(N2)*n(H2)^3]/[n(NH3)^2]
对应于个特定的反应,平衡常数K为定值,现在增大NH3的浓度,要保持K不变,必然N2,H2的浓度也要相应地增大,因此平衡向右移动
同理原醋酸的电离平衡向右方向移动
CH3COOH <=> CH3COO- + H+
由于反应向右移动,H+浓度增大

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增加反应物，反应向正反应方向进行，所以向右移动
压强虽然也影响，但是和加反应物比起来这个影响可以忽略不计
补充回答：加冰醋酸可以等效看为减少水（醋酸分子浓度都增大），醋酸的电离程度瞬间变大，根据勒夏特列原理可知，平衡向电离的逆方向移动，但是不会回到原来的平衡，所以电离方向向右移动，即醋酸分子电离的更多了...

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增加反应物，反应向正反应方向进行，所以向右移动
压强虽然也影响，但是和加反应物比起来这个影响可以忽略不计
补充回答：加冰醋酸可以等效看为减少水（醋酸分子浓度都增大），醋酸的电离程度瞬间变大，根据勒夏特列原理可知，平衡向电离的逆方向移动，但是不会回到原来的平衡，所以电离方向向右移动，即醋酸分子电离的更多了

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在容积不变的容器中加氨只是使氨气的分压增大，而氮气和氢气的分压是不变的，所以平衡正向移动，就如同在容积不变的容器中加入惰性气体不会使平衡移动一样。同样的，稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的电离平衡正向移动，因为醋酸的浓度增大了，反应会向削弱这种改变的方向进行。...

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在容积不变的容器中加氨只是使氨气的分压增大，而氮气和氢气的分压是不变的，所以平衡正向移动，就如同在容积不变的容器中加入惰性气体不会使平衡移动一样。同样的，稀醋酸溶液中,加入少量冰醋酸,原醋酸的电离平衡正向移动，因为醋酸的浓度增大了，反应会向削弱这种改变的方向进行。

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反应向右移动。
一开始，反应平衡被打破，NH3分压增高，其他成分分压未变，反应向右移动。
随着反应进行，N2和H2的分压增加，而且增加的速度大于NH3减小的速度。反应很快达到平衡。

平衡向左移动，加入NH3就是加入了全部的反应物，总压力增加，向气体摩尔数少的方向移动。
醋酸浓度增大，电离度减小，向左移动。

教授王的见解很正确，
加氨后，容器中H2的量增加。这一点你可以参考aaapkl的意见。

不知道你为何给我留短信。但既然你问了我，我也就班门弄斧了。我对化工应用方面比较了解些，对纯理论的东西，一般都敬而远之的。以下是我个人意见，谨供参考。
首先，我这是不想谈什么化学反应原理，化学反应速度等课本上教条的东东。如果要谈的话，那就选平衡向右移动。
我想说更基本的一些，就是任何一个体系，总有将其能量趋于最小的趋势。你在定容的容器中，加入NH3，也就是说，在这容器中压强绝对变...

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不知道你为何给我留短信。但既然你问了我，我也就班门弄斧了。我对化工应用方面比较了解些，对纯理论的东西，一般都敬而远之的。以下是我个人意见，谨供参考。
首先，我这是不想谈什么化学反应原理，化学反应速度等课本上教条的东东。如果要谈的话，那就选平衡向右移动。
我想说更基本的一些，就是任何一个体系，总有将其能量趋于最小的趋势。你在定容的容器中，加入NH3，也就是说，在这容器中压强绝对变大了。
根据能量趋于最小原理，在2NH3 <=> N2 + 3H2 达平衡后，若假设平衡再向右移动，则每两摩尔的氨气就变成四摩尔的气体，那容器中压强岂不是更高了？？
因此，为了使这个不稳体系的能量处于最低，只能平衡向左移动。
至于说到H2，应该是增加了。你肯定会说---------若向左移,H2的何以增加？？
这个怎么解释？我自己知道大概，但怎么说给你听的明白，让我再想清楚如何给你表达：
举这样一个例，大家别笑话：
比如说你和朋友合开一个公司，你投资300万，你朋友投资100万元，你占公司总股本的75%，也可以这样说，你占此公司75%的表决权。赚钱了，于是你们两人又各追加投资100万，现在，你是400万，你朋友是200万，你占公司表决权为66.67%，看出来了吗？虽然你的表决权下降了，但你的总投资额却是多起来了。
现在再来套上面，加入了NH3后（追加投资），因为整个体系中总量增加了（总资本），虽然平衡是向左移动（你的表决权少了），但H2的量也是增加的（你的投资）。
这个问题的关键：体系总量增加了！
你说的平衡向左移，H2怎么能增加的前提是体系总量不变。

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平衡向右 移动 老师讲的有问题 加氨后 H2的量当然增加 加冰醋酸 平衡向右 移动

向右移
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加入的是NH3还是N2
是N2向左
NH3向右（准确的说无法判断）
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但是根据平衡移动原理NH3的量也增多了啊
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向溶液中加入少量冰醋...

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向右移
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加入的是NH3还是N2
是N2向左
NH3向右（准确的说无法判断）
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但是根据平衡移动原理NH3的量也增多了啊
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向溶液中加入少量冰醋酸平衡正向移动，醋酸的电离度却是减小的

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