在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 12:52:37
在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运
在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?
如题
1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.
2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运动.
为什么两种解释答案不同,哪一种是正确的?
我懵了,一楼的压强不变是为什么哦?
这里K变了没有?若平衡向左移动,不是就是说体系的压强越来越大?
四楼,平衡后的气体摩尔比应该依据反应物判断吧
如果说这里的平衡向右移动,具体指什么?是NH3比原来多了一些(少于加入的量)与原有NH3的总量相比吗?
在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运
其实两种方法都没有错.只是存在这样一个问题:
我们所关注的时间点不相同.
你用Q来判断的时候,其实关注的是投料的瞬间.而用勒夏特列原理的时候,你关注的是再次达到平衡时的情况.
这题之所以会出现两个结论,原因在于,投料的瞬间,平衡确实是向逆向进行的.但是,随着反应的进行,这个移动方向会变化的.再次平衡的时候与原平衡相比,也就是总地来看,平衡是正向移动的.
不懂的可以Hi我,我是教化学的,
加入氨气,只是氨气的压强增大,而氮气与氢气的压强没有变化,就好比向这个容器里充稀有气体,难道氮气和氢气的压强会变么?即使变了,也只是由于氨气逆反应生成一定量的氮气和氢气才加大的,所以第一种正确
就是相对于单种气体的压强,你看,容积没有变化,氮气和氢气的物质的量没有变化,所以氮气和氢气的压强没有变化,而氨气增多,所以氨气的压强增大。...
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加入氨气,只是氨气的压强增大,而氮气与氢气的压强没有变化,就好比向这个容器里充稀有气体,难道氮气和氢气的压强会变么?即使变了,也只是由于氨气逆反应生成一定量的氮气和氢气才加大的,所以第一种正确
就是相对于单种气体的压强,你看,容积没有变化,氮气和氢气的物质的量没有变化,所以氮气和氢气的压强没有变化,而氨气增多,所以氨气的压强增大。
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这是容积不变,增加产物浓度的情况,由于产物增多了,相比之下反应物就少了,为达到平衡,反应应向反应物方向及左边移动
1楼说的是,如果保持压强不变,那就是说平衡向左移动,因为如果压强不变的话,平衡的后各气体摩尔比就应该是1:3:2,加入氨气,那氨气的摩尔量就会增加,方向就会向左移动,如果保持体积不变,加入氨气,整个体系压强就变大,根据根据勒夏特列原理,平衡向压强变小的方向移动,就是说平衡向右移动,这个其实可以用公式的,看哪种情况不同情况就会有不同的公式推算结果,一般用PV=nRT都可以套算的吧。...
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1楼说的是,如果保持压强不变,那就是说平衡向左移动,因为如果压强不变的话,平衡的后各气体摩尔比就应该是1:3:2,加入氨气,那氨气的摩尔量就会增加,方向就会向左移动,如果保持体积不变,加入氨气,整个体系压强就变大,根据根据勒夏特列原理,平衡向压强变小的方向移动,就是说平衡向右移动,这个其实可以用公式的,看哪种情况不同情况就会有不同的公式推算结果,一般用PV=nRT都可以套算的吧。
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平衡向逆反应方向移动是正确的。增大了生成物的浓度,平衡向减小生成物浓度的方向移动,即向逆反应方向移动。
你的第二种说法,是在已经达到平衡的体系中,再加压,平衡向气体计量系数减小的方向运动。并不是改变生成物或反应物的量来增大或减小压强。...
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平衡向逆反应方向移动是正确的。增大了生成物的浓度,平衡向减小生成物浓度的方向移动,即向逆反应方向移动。
你的第二种说法,是在已经达到平衡的体系中,再加压,平衡向气体计量系数减小的方向运动。并不是改变生成物或反应物的量来增大或减小压强。
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2
1是在压强不变时成立