特别是高二的铝和乙醇苯酚苯等有机物 谁能归纳一下这些方面的重点知识啊 最好稍微详细些 可怜可怜笨小孩吧!写的好我加分

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铝：
自然界中含量居第二位.
是金属活动表中较活泼的金属.
是金属与非金属分界线上的元素.
所以它的化学性质较活泼,主要表现在以下几方面：
1.与非金属反应
在空气中缓慢氧化：4AL+3O2=2AL2O3
---------------------点燃
在空气中点燃：4AL+3O2===AL2O3
--------点燃
2AL+3CL2AL2O3+2Fe
6.与碱的反应(类似两性)
2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑
氧化铝
典型的难溶于水的两性氧化物
1.与酸反应
AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2O
2.与强碱反应
AL2O3+2NaOH=2NaALO2+H2O
AL2O3+2KOH=2KALO2+H2O
氢氧化铝
典型的难溶于水的两性氢氧化物
(AL3+)+3OH-===AL(OH)3===(H+)+(ALO2-)+H2O
加强酸或强碱都能破坏上述平衡
1.与强酸反应
AL(OH)3+3H+=3H2O+AL3+
2.与强碱反应
AL(OH)3+OH-=(ALO2-)+H2O
铝盐
铝盐易水解,生成AL(OH)3,若为胶体时,可作吸附剂.
含铝微粒间的反应
即铝三角间的反应
1.(AL3+)+3OH-===AL(OH)3↓
2.AL(OH)3+OH-=(ALO2-)+2H2O
3.(AL3+)+3NH3.H2O=AL(OH)3↓+NH4+(制AL(OH)3)
4.(H+)+(ALO2-)+H2O=AL(OH)3↓
5.AL(OH)3+3H+=(AL3+)+3H2O
6.(ALO2-)+CO2+2H2O=AL(OH)3↓+HCO3-
7.(AL3+)+3(ALO2-)+6H2O=4AL(OH)3↓
CH3CH2OH（官能团是醇羟基）
1.氧化反应
------------点燃
CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃烧）
------------催化剂
2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O
2.取代反应
2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑（活泼金属反应）
-------------ZnCl2
CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O（与氢卤酸反应）
--------浓硫酸、140℃
CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2O（醇羟基间脱水）
CH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O（酯化反应）
----------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O（酯化反应）
---------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2O（酯化反应）
3.消去反应
--------浓硫酸、170℃
CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O（分子内相邻碳上脱水）
C6H6(苯的性质)
苯分子中的化学键是一种介于单键和双键之间的一种独特的化学键.
1.加成反应
----------催化剂、加热
C6H6+3H2→→→→→→C6H12
----------紫外光
C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6
2.取代反应
----------催化剂
C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl（卤代反应）
---------浓硫酸、△
C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O（硝化反应）
------------△
C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O（磺化反应）
C6H5OH(苯酚)
其官能团是酚羟基,受苯环的影响,其性质不同于醇羟基.
1.弱酸性（不是酸）:C6H5OH→→→=(C6H5O-)+H+(其酸性比碳酸弱)
2C6H5OH+Na→→→2C6H5ONa+H2↑
C6H5OH+NaOH→→→C6H5ONa+H2O
2.取代反应
C6H5OH+3Br2(水)→→→C6H5OHBr3↓+HBr(在对、邻位不好表示)
C6H5OH+3HNO3→→→C6H5OH(NO2)3↓+3H2O（在对、邻位）
3.显色反应
遇FeCL3先紫色
6C6H5OH+Fe3+→→→[Fe(C6H5O)6]3-++6H+

铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

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铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
乙醇的化学性质（跟钠的反应、氧化反应、消去反应）
乙烯的化学性质（氧化反应、跟溴水、水的反应、使高锰酸钾溶液褪色、聚合）
乙醛的化学性质（跟氢气反应、氧化反应）
甲烷的化学性质（氧化反应、跟氯气反应、受热分解乙烯的化学性质（氧化反应、跟溴水、水的反应、使高锰酸钾溶液褪色、聚合）
乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
1.分子式：C2H5OH
2.分子量： 46.07
3.分子结构： C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。
4.结构简式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（计算式）
乙醇的化学性质
1．与金属反应
2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
2．与氢卤酸反应
C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX==C2H5X + H2O
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
3．氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，放出大量的热
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛
C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
4．消去反应
（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）
C2H5OH == C2H4+H2O
（2）分子间消去制乙醚
C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃ 浓硫酸）(此为取代反应)
乙醇的用途
1．燃料
2．有机溶剂
3．化工原料
4．饮料
5．医用消毒剂
6.本品可渗入细菌体内，在一定浓度下能使蛋白质凝固变性而杀灭细菌。最适宜的杀菌浓度为75%,因为在浓度为75%的情况下，乙醇与细菌内胞液等渗，利于分布均匀杀菌，而在高浓度时（如95%），由于乙醇使细菌表面迅速脱水，会形成一层保护膜，不利于完全杀菌。因不能杀灭芽孢和病毒，故不能直接用于手术器械的消毒。50%稀醇可用于预防褥瘊，25%～30%稀醇可擦浴，用于高烧病人，使体温下降。
乙醇的工业制法
1．发酵法
2．乙烯水化法
CH2═CH2 + H—OH==C2H5OH
化学性质
苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在C-C双键上的加成反应；一种是苯环的断裂。
取代反应
主条目：亲电芳香取代反应
苯环上的氢原子在一定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，生成相应的衍生物。由于取代基的不同以及氢原子位置的不同、数量不同，可以生成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电子云密度较大，所以发生在苯环上的取代反应大都是亲电取代反应。亲电取代反应是芳环有代表性的反应。苯的取代物在进行亲电取代时，第二个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应
苯的卤代反应的通式可以写成：
反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例：反应需要加入铁粉，铁在溴作用下先生成三溴化铁。
在工业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应
苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可生成硝基苯：
硝化反应是一个强烈的放热反应，很容易生成一取代物，但是进一步反应速度较慢。
磺化反应
用浓硫酸或者发烟硫酸在较高温度下可以将苯磺化成苯磺酸。
苯环上引入一个磺酸基后反应能力下降，不易进一步磺化，需要更高的温度才能引入第二、第三个磺酸基。这说明硝基、磺酸基都是钝化基团，即妨碍再次亲电取代进行的基团。
烷基化反应
在AlCl3催化下苯环上的氢原子可以被烷基(烯烃)取代生成烷基苯，这种反应称为烷基化反应，又称为傅-克烷基化反应。例如与乙烯烷基化生成乙苯：
在反应过程中，R基可能会发生重排：如1-氯丙烷与苯反应生成异丙苯，这是由于自由基总是趋向稳定的构型。
加成反应
苯环虽然很稳定，但是在一定条件下也能够发生双键的加成反应。通常经过催化加氢，镍作催化剂，苯可以生成环己烷。
此外由苯生成六氯环己烷（六六六）的反应可以在紫外线照射的条件下，由苯和氯气加成而得。
氧化反应
苯和其他的烃一样，都能燃烧。当氧气充足时，产物为二氧化碳和水。
但是在一般条件下，苯不能被强氧化剂所氧化。但是在氧化钼等催化剂存在下，与空气中的氧反应，苯可以选择性的氧化成顺丁烯二酸酐。这是屈指可数的几种能破坏苯的六元碳环系的反应之一。（马来酸酐是五元杂环。）
这是一个强烈的放热反应。
其他反应
苯在高温下，用铁、铜、镍做催化剂，可以发生缩合反应生成联苯。和甲醛及次氯酸在氯化锌存在下可生成氯甲基苯。和乙基钠等烷基金属化物反应可生成苯基金属化物。在四氢呋喃中氯苯或溴苯和镁反应可生成苯基格林尼亚试剂。
用途：合成橡胶、纤维、塑料、染料、医药、农药等
使用注意事项: 本品有毒。对皮肤和粘膜有局部刺激作用，吸入和经皮肤吸收可引起中毒。当吸入高浓度的苯蒸汽时可强烈作用于中枢神经，很快引起酒醉状、痉挛。在呈现较强兴奋作用后继而引起关节炎、沉闷、抑郁、疲乏无力、昏睡、眩晕和头痛等。严重者可因呼吸中枢痉挛而死亡。

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