1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复).现做如下实验:① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 20:09:26
1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复).现做如下实验:① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的
1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复).现做如下实验:
① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③ 在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀.
(1)根据以上事实推断A~E的化学式:
A 、B 、C 、D 、E
(2)写出②、③、④的离子方程式:
②
③
④
1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成(离子不重复).现做如下实验:① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的
① A和E的溶液显碱性,0.1mol/L A溶液的pH小于13;
说明A和E中含OH-或CO32-离子,考虑共存情况,判断A和E为Ba(OH)2和Na2CO3
另外Ba(OH)2溶液是强碱,0.1mol/L的PH>13,所以A是Na2CO3,B是Ba(OH)2
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
这是典型的Ag+中加入氨水的反应,判定B含Ag+,考虑和Ag+共存情况,判定B为AgNO3.
③ 在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
这里只有Fe3+能和Fe反应,说明C含有Fe3+
④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀.
此时,D溶液中阳离子是Al3+,不和Ba(OH)2产生沉淀,阴离子只能是Cl-;
最终结论:
(1) A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2
(2)② Ag+ + NH3H2O = AgOH(沉淀) + NH4+
AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O
③ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
④ 没有发生离子反应