高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应;2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11)mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 15:08:54
高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应;2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11)mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相
高一化学关于氧化还原反应
已知氧化还原反应;2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11)mol
怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相符的结果.
高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应;2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11)mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相
解析;
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,
2molCu(IO3)2得到22mol电子 Cu(IO3)2是氧化剂
( Cu(IO3)2 ---- I2 ,碘+5 ---0 ;Cu(IO3)2---CuI ,铜+2--+1)
所以2molCu(IO3)2得电子5x4+1x2=22,
1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11)mol
反应式写错了,Cu的个数不守恒,应该是
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 ===2CuI+2CuI2+13I2+12K2SO4+12H2O
Cu(IO3)2是氧化剂,其中,2molCu(IO3)2中2molCu由+2价降低为+1价,得到2mol电子,4molI由+5价降低为0价,得到20mol电子,共得到22mol。
所以1molCu(IO3)2得到11mol电子。
Cu(IO3)2中得电子的是碘酸根中的碘和铜,得的电子数分别是5和1,两个碘就可得10个电子,一个铜得1个,总数就为11
2Cu(IO3)2+22KI+2KI+12H2SO4 ===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
Cu(IO3)2中Cu从+2价变成+1价 I从+5价变成0价
故发生氧化还原反应2个Cu(IO3)2分子得到11个电子
则1molCu(IO3)2(氧化剂)得到的电子数为5.5mol
答案正确。首先要明确化合价降低的元素有:I,Cu,升高的有:I。24个碘离子只有22个化合价升高,有两个用于与亚铜离子结合,因此电子转移了22个,IO3-得到20个,铜离子得到2个,于是1mol氧化剂在反应中得到的电子为11mol
首先找出变价的元素:
降价的元素:2Cu(+2)——2Cu(+1)降了2e
4 I(+5)——2I2(0) 降了20e
升价的元素:22I(-1)——11I2(0) 升了22e(注:还有2I(-1)化合价没变化)
得失电子守恒,氧化剂又是Cu(IO3)2,所以根据方程式这是2molCu(IO3)2反应时,得到22m...
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首先找出变价的元素:
降价的元素:2Cu(+2)——2Cu(+1)降了2e
4 I(+5)——2I2(0) 降了20e
升价的元素:22I(-1)——11I2(0) 升了22e(注:还有2I(-1)化合价没变化)
得失电子守恒,氧化剂又是Cu(IO3)2,所以根据方程式这是2molCu(IO3)2反应时,得到22mol电子,所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为(11)mol
收起
Cu(IO3)2是氧化剂这是很正确的,2价的铜离子被还原成1价的铜离子,每1mol氧化剂中失去的电子是1mol;而碘酸根中的碘元素也被还原了,即5价的碘元素被还原成0价的碘单质,每1mol氧化剂中失去的电子是10mol,所以两者相加就是11mol了。明白么?