1若24.5KCl0₃和2gMno₂混合加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9g,则反应中产生的氧质量为____g,同时生成KCl____g.2.实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜,某同学设计的两个方

1若24.5KCl0₃和2gMno₂混合加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9g,则反应中产生的氧质量为____g,同时生成KCl____g.2.实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜,某同学设计的两个方
1若24.5KCl0₃和2gMno₂混合加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9g,则反应中产生的氧质量为____g,同时生成KCl____g.
2.实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜,某同学设计的两个方案
A Fe和硫酸生成的氢气（生成物的其中一种）与氧化铜生成cu（生成物的其中一种）
B 氧化铜和硫酸生成的硫酸铜（生成物的其中一种）与Fe生成cu（生成物的其中一种）
两个实验方案中最好的是____,理由是1.___ 2.___ 3.___ 4.____
3.某化工厂有含有硫酸或含烧碱的废水和铁屑铜屑等废料,可以用以上废物中的____和____治理硫酸汞（有毒）的废水,化学方程式为____,还可以用____治理含so₂（有毒）的工业废气,化学方程式为_____.
4催化剂在起催化作用时,中间过程也参与了化学反应.例如实验室用KClo₃和Mno₂的混合物加热制取o₂时,在kclo₃分解的同时,也伴随了发生如下反应：
1.kclo₃和Mno₂反应生成了o₂,和另一种有刺激性的气味的气体单质A,同时还生成了另一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生o₂）.试写出kclo₃与Mno₂反应的化学方程式___
2.气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应,生成kcl、Mno₂和o₂,请写出A与C反应的化学方程式_____.

1若24.5KCl0₃和2gMno₂混合加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9g,则反应中产生的氧质量为____g,同时生成KCl____g.2.实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜,某同学设计的两个方
1.
MnO2只是催化剂,反应后质量不变.
所以反应后二氧化锰的质量是 2g
减小的质量就是生成的O2质量
所以生成O2质量=24.5+2-16.9= 9.6g
2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
149/x = 96/9.6
x=14.9
所以生成氯酸钾的质量是 14.9g

2.
方案一、铁和稀硫酸反应生成氢气,用氢气和氧化铜反应生成铜
方案二、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,用铁和硫酸铜反应生成铜

第二个方案更好.理由：安全 操作简便 常温下即可完成节约材料

第一个方案能制取纯净的铜,但操作复杂,第二个方案操作简单,不过第一步也要加热,利用铁和硫酸铜溶液反应得到的铜附着在铁片上不易分离.
CuO 生成的硫酸铜中铜元素的质量和氧化铜中铜元素的质量相同.第一个方案中需要氢气还原氧化铜还要作保护气,用量多

3.
铁屑或铜屑
1 Fe+HgSO4=FeSO4+Hg
或Cu+HgSO4=CUSO4+Hg
烧碱
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

4.
2KClO3+2MnO2==2KMnO4+ Cl2↑+ O2↑
(2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+ O2↑ )
K2MnO4+Cl2==2KCl + MnO2 + O2↑

A:Cl2 B:KMnO4 C:K2MnO4