制备和收集 氧气,二氧化碳,氢气,氯气,氨气?

制备和收集 氧气,二氧化碳,氢气,氯气,氨气?
制备和收集 氧气,二氧化碳,氢气,氯气,氨气?

制备和收集 氧气,二氧化碳,氢气,氯气,氨气?
氧气：2H2O2--->(催化剂:MnO2) 2H2O+O2↑ 或 2KClO3--->(加热,催化剂:MnO2)2KCl+3O2↑ 排水收集法
二氧化碳:CaCO3+2HCl--->CO2↑+CaCl2+H2O 向上排空气法
氢气:Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2↑ 向下排空气法
氯气:MnO2+4HCl浓--->(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O 向上排空气法
氨气:加热浓氨水:NH3·H2O-->NH3↑+H2O

收了去卖啊？

制取氢气的装置:是固液装置.是ZN+2HCL=ZNCL2+H2!
收集方法可以用排水法或向下排空气法.和验证方法用大拇指按住试管口,移到一个点燃的酒精灯前上方放一个干燥的烧杯,若出现水珠则是H2
氧气的装置可以是固液也可以用液液装置.2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2!2H2O2=O2+2H2O收集方法是排水法,也可以用向上排空气法,不过不纯净.和验证方法用带火星的木条...

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制取氢气的装置:是固液装置.是ZN+2HCL=ZNCL2+H2!
收集方法可以用排水法或向下排空气法.和验证方法用大拇指按住试管口,移到一个点燃的酒精灯前上方放一个干燥的烧杯,若出现水珠则是H2
氧气的装置可以是固液也可以用液液装置.2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2!2H2O2=O2+2H2O收集方法是排水法,也可以用向上排空气法,不过不纯净.和验证方法用带火星的木条,若复燃,则是O2.
制取二氧化碳的装置是固液反应.收集方法是向下排空气法,不能用排水法,因为CO2融于水生成H2CO3.和验证方法:通人澄清石灰水中,若出现混浊,则是CO2.
验证CO用新鲜的鸭血,若出现胭脂红,就是CO.
检验CH4就用检验CO2 H2的方法,就能检验了.
1．工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：
通电
2NaCl＋2H2O＝ H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：
4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
也可用非金属之间的置换反应：
2HCl + F2 ===== 2HF + Cl2↑
注：切勿使用玻璃器材！
1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
工业上制氨气
高温高压
N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）
催化剂
△rHθ =-92.4kJ/mol
2. 实验室制备:
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
△
2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑

收起

1）实验室可以用化学原料做反应，用化学法能够生产少量气体产品。
2)但是连续使用或有一定数量的应用肯定要找气体公司来用钢瓶供货。
3）如果足够大量，可以自行上气体发生设备，比如深冷法的制氧机，常温的变压吸附制氧机或制氮机，水电解制氢设备等等...

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1）实验室可以用化学原料做反应，用化学法能够生产少量气体产品。
2)但是连续使用或有一定数量的应用肯定要找气体公司来用钢瓶供货。
3）如果足够大量，可以自行上气体发生设备，比如深冷法的制氧机，常温的变压吸附制氧机或制氮机，水电解制氢设备等等

收起