在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2B气体体积为初始体积的二分之一D混合气体的平均相对分子质量为28请给出具体原因

在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2B气体体积为初始体积的二分之一D混合气体的平均相对分子质量为28请给出具体原因
在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是
A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2
B气体体积为初始体积的二分之一
D混合气体的平均相对分子质量为28
请给出具体原因

在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2B气体体积为初始体积的二分之一D混合气体的平均相对分子质量为28请给出具体原因
A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2 对了
B气体体积为初始体积的二分之一不对
因为可逆反应不会进行到底

都错
A反应是可逆的，A错
D没有告诉初始气体的比，也错
B也是错的，反应减少了两个体积，但条件不足，无法判断。

正确答案：
A氮气减少的速率和氨气（增加）的速率之比为1：2
B是错的，因为是可逆反应，所以不确定
D混合气体中没有给出各气体具体的量，假如氢气非常多，那相对分子量就接近2

c呢？
a,b,d都是错的。