CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ；C（s）+O2(g)+393.5KJ根据以上热化学方程式,计算：1》分解1000Kg碳酸钙,要消耗多少热量2》要使1000kg碳酸钙完全分解,至少需要燃烧多少千克碳

CaCO3(s)=CaO（s）+CO2（g） 写出标准平衡常数表达式 若850℃时,反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) = 0.498,则平衡时CO2分压为 CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 KJ·mol-1 的意义是 估计标准态下,碳酸钙分解的温度范围CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)=CaO+CO2 写出标准平衡常数表达式 CaCO3(s)=CaO+CO2 写出标准平衡常数! 下列各组反应,Q1＜Q2的是( ) A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1 CaO(s)+ H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2D．HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq CO2+CaO=CaCO3是什么意思? 已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj1吨CaCO3完全分解时,理论上需要含杂质10%的焦炭多少吨才能提供所需的热量? 设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡 A设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡 A.向左移动 B. 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不准重复!)... CO2→CaCO3→CaO→CaOH 化学反应方程式 反应 CaO(s) + CO2(g) == CaCO3(s) 的标准摩尔反应焓与温度之间的函数关系为： C(s)+O2(g)=co2(g) 放出能量—393.5千焦没摩 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸收178.2千焦没摩问1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上需要用多少千克焦炭? 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)变量H=178.2kJ/mol若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上至少需用多少千克焦炭 CaO与CO2反应条件是什么呢?CAO+CO2--->CACO3 已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol若将1吨CACO3煅烧 成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？