.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 04:56:59

.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3

.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（ ）A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
多加了1滴NaOH溶液,则多出的n(OH-) = 0.1*0.05*10^(-3) = 5*10^(-6) mol
所以c(OH-) = 5*10^(-6) / 0.05 = 10^(-4) mol/L
c(H+) = 10^(-14) / 10^(-4) = 10^(-10) mol/L
pH = -lgc(H+) = 10
选 C

氢氧化钠的摩尔质量n=0.05*0.1/1000=5*10（—6），则c=n/V=1*10（—4）mol/L.
pH=14 - log c=10
选C

可以看作50mL中有0.05*0.1=0.005mol的NaOH
浓度为0.005/50=0.0001mol/L
pH=10

用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= 1 mol/l naoh溶液 氢离子浓度 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够 用NaOH固体配制100ml 1mol/l NaOH溶液需要用到的仪器是 向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加0.1mol/L NaOH溶液5mL,溶液中的溶质是哪些?PH__（＞,＜,=）7,各离子浓度的大小关系是_________向10mL0.1mol/L CH3COOH溶液滴加一定量0.1mol/L NaOH溶液,使溶液恰好为中性,溶液中的 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液100ml,现有2mol/L的NaOH溶液.完全实验室需要0.1mol/L NaOH溶液100ml,现有2mol/L的NaOH溶液. 问题：完全中和50ml已配置的NaOH溶液,需要1mol/L的盐酸体积是多少? 向0.1mol／L AlCl3溶液 100毫升中加入1mol／L NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积是多少? 用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液,求A与B的体积比 Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为2.Mg（OH）2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度（mol.L-1）为多少~ 将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1moL/L NaOH溶液（1）若在滴加NaOH溶液过程中,欲使亚铁离子和铝离子刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）为多少毫升? 1mol/L HCL溶液,1mol/L H2SO4溶液,1mol/L NAOH溶液,1mol/L CH3COOH c(H+)溶液,浓度大小排到急!急! 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH= 如何配制0.1mol/L的NaOH溶液? 0.1mol/L NaOH 溶液的PH?（计算过程） 要配置0.2mol/L的NaOH溶液1L,需要2mol/L的NaOH =溶液的体积是 A.2L B.1L C.0.5L D.0.1L 1mol.L-1NAOH溶液的理解是 请问如何配100ml 1mol/L NAOH 溶液