（1）Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的HCl稳定性为什么大于HBr?是不是 一般来说,单质越活泼,氢化物越稳定?（2）已知：正丁烷+6.5O2（g）→4CO2(g）+5H2O（l）+2878KJ ①异丁烷+6.5O2（g）→4

（1）Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的HCl稳定性为什么大于HBr?是不是 一般来说,单质越活泼,氢化物越稳定?（2）已知：正丁烷+6.5O2（g）→4CO2(g）+5H2O（l）+2878KJ ①异丁烷+6.5O2（g）→4
（1）Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的HCl稳定性为什么大于HBr?
是不是 一般来说,单质越活泼,氢化物越稳定?
（2）已知：正丁烷+6.5O2（g）→4CO2(g）+5H2O（l）+2878KJ ①
异丁烷+6.5O2（g）→4CO2(g）+5H2O（l）+2869KJ ②
则,异丁烷能量低转化为正丁烷能量高,因此是一个吸热过程.（这句话是对的）
嗯,我想问,为什么是一个吸热过程.
我认为①△H=-2878KJ/mol ②△H=-2869KJ/mol
从 ②到①不是释放能量,不是放热吗,为什么是吸热?
（3）1.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物,3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧至反应物耗尽,并放出X KJ热量.
2.若3.1g磷在3.6g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出Z KJ热量,则X

（1）Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的HCl稳定性为什么大于HBr?是不是 一般来说,单质越活泼,氢化物越稳定?（2）已知：正丁烷+6.5O2（g）→4CO2(g）+5H2O（l）+2878KJ ①异丁烷+6.5O2（g）→4
(1)对于非金属单质来说可以这样理解.
（2） ①释放2878J ②释放2869J.物质的量相同,生成物反应物除了正、异丁烷不一样其余相同.所以说相同物质的量正丁烷的能量高,所以是吸热,你用方程式加和也能做,貌似更简单.
（3）氧气充足时生成P2O5,氧气不足时生成P2O3,前者更稳定,所以放出的能量高.你暂且这样理解吧.
（4）150.5J/K × (300.7K-298.0K) × 10^-3kJ/J是量热器吸收的热量,4.18J/（g.K）× 200g × （300.7K-298.0K） × 10^-3kJ/J是溶液吸收的热量,10^-3kJ/J,是将J转化为KJ,△H要用KJ计数.看不懂的话百度Hi

熵是衡量混乱度的标量，S总=S系统+S环境 S环境=—H/T
G=H-TS 当算出的吉普斯函数变G<0 即反应向正方向进行,>0向逆反应方向进行,=0为平衡状态. G可以看成S环境.
故反应的进行要看吸放热和系统混乱度的改变.

首先说最后一个，那是个10的负3次幂，知道了吧那个符号，再或许是打印问题，第一题，一般是这样的，稳定性是与共价键的强弱有关，具体有关知识，等你们学习选修3：物质的结构与性质 后就会明白，这个其实很麻烦的。对于第二个，我要说：注重化学反应条件，理解化学反应本质。P在氧气充足与不充足的条件下会生成三氯化磷和五氯化磷。...

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首先说最后一个，那是个10的负3次幂，知道了吧那个符号，再或许是打印问题，第一题，一般是这样的，稳定性是与共价键的强弱有关，具体有关知识，等你们学习选修3：物质的结构与性质 后就会明白，这个其实很麻烦的。对于第二个，我要说：注重化学反应条件，理解化学反应本质。P在氧气充足与不充足的条件下会生成三氯化磷和五氯化磷。

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(1)不一定,对于氧化性单质越活泼代表氧化性越强,对应的H化物越稳定.但对于还原性单质来说,越活泼,表示其还原性越强,H化物越弱(可能无H化物)