取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05( )A.由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B.②对应溶液中离子浓度有如下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 10:03:47
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05( )A.由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B.②对应溶液中离子浓度有如下
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05( )
A.由①可知,HCO—3电离程度比水解大
\x05B.②对应溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=c(Cl—)+ c(HCO—3)+2×c(CO2—3)
\x05C.③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的
\x05D.碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05( )A.由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B.②对应溶液中离子浓度有如下
A项错误:从图上可以得出溶液显碱性,碳酸氢根电离会产生氢离子,会使PH小于7,碳酸氢根水解产生氢氧根,使PH大于7,在整个溶液体系中,两者皆有进行,而溶液显碱性,水解大于电离.
B项正确:考察的是电荷守衡,本来是c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl—)+ c(HCO—3)+2×c(CO2—3),但是②处PH=7,c(H+)=c(OH-),得到c(Na+)=c(Cl—)+ c(HCO—3)+2×c(CO2—3)
C项正确:原溶液显碱性,③处显酸性,可得出溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L,由酸电离产生.
D项错误:若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L,算出消耗盐酸5mL,恰为②所对应的点,而此时碳酸氢根并未全部与氢离子结合,所以该项错误.