0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:13:12

0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0
0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：
A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0

0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于：A：5.6    B：7.0    C：8.4     D：13.0
可以用排除法,首先它是强酸弱碱,那个他一定是显碱性的,
那么PH值一定大于7,而大于7的有8.4和13.0两个答案,我们知道0.1molNaOH的PH=14+lg{C(OH-)}=14-1=13 而NaHCO3又比NaOH的碱性弱,所以PH一定小于13.0
其实这种题必须知道它的一些条件才能真正算出具体值,说着麻烦,做多了看一眼就知道了,能到PH：13-14就是比较强的碱了,所以直接就能选出来C

c
强碱弱酸盐

c

以上各位说的都不错，答案的确是选C。

但我想说的是，这位同学你的问题应该是纠结于B和C对吗？

强酸弱碱盐P大于7你是可以理解的，但为什么是接近8.4而不是7呢？

我可以告诉你。我的老师曾经给我画过一张PH变化图。

当溶液中的H+不断增大时，PH也不断减小，但是它的幅度是极小的，然后到接近7的时候，会骤降，然后又是平缓的。我绘制了一张图，你可以直观的看一下。

意思是什么呢？

就是说，如果说溶液中的H+，OH-不平衡，就是说他是酸或碱，强酸弱碱，弱酸强碱，那他的PH一定与7有比较大的差距，因为他的变化图像不是一次函数。

即使是一些弱酸，他的PH不是趋近7，浓度稍大一点，也都可以达到4左右，浓度比较小，也不会达到趋近7，也至少要6左右。这个意思你可以明白吗？

那么答案C是比较明朗的。

然后还要注意的一点是，PH=7不一定是中性，PH值随着温度的变化会改变，当然这道题并没有提出，应该说不严密。以后做题目的时候可以注意一下。

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