ch3coona醋酸钠 溶液 中ch3cooh醋酸分子浓度为什么比氢离子大?我知道醋酸根水解生成醋酸分子和氢氧根,氢氧根还有一部分来自水电离的,可是我不明白为什么醋酸分子电离出的氢离子和水电离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 01:18:09
ch3coona醋酸钠 溶液 中ch3cooh醋酸分子浓度为什么比氢离子大?我知道醋酸根水解生成醋酸分子和氢氧根,氢氧根还有一部分来自水电离的,可是我不明白为什么醋酸分子电离出的氢离子和水电离
ch3coona醋酸钠 溶液 中ch3cooh醋酸分子浓度为什么比氢离子大?
我知道醋酸根水解生成醋酸分子和氢氧根,氢氧根还有一部分来自水电离的,可是我不明白为什么醋酸分子电离出的氢离子和水电离的氢离子之和就一定比醋酸分子小呢?
ch3coona醋酸钠 溶液 中ch3cooh醋酸分子浓度为什么比氢离子大?我知道醋酸根水解生成醋酸分子和氢氧根,氢氧根还有一部分来自水电离的,可是我不明白为什么醋酸分子电离出的氢离子和水电离
你从一些守恒律的角度出发比较好理解
物料守恒:[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]
电荷守恒:[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]
请你理解这两条守恒关系.
将两式合并,得到所谓质子关系式:[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
显然,在一般醋酸钠溶液中,[OH-]>>[H+] (即使对于稀到0.0001mol/L的醋酸钠,[OH-]/[H+]>6.5)
因此 [CH3COOH]>[H+]
当然严格说来,也有可能[CH3COOH]
存在平衡:
CH3COOH <-> CH3COO- + H+
已知溶剂是醋酸钠,溶解产生大量醋酸根,使平衡左移,故而得证
因为氢离子是正离子,同时还有钠离子是正离子,它必然要保持电离平衡。所以如此。
化学水解平衡的题目,关于醋酸钠和盐酸混合,题目如下将0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后溶液呈酸性,则该溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中,正确的是:答案是:c(CH3C
CH3COONa溶液中粒子种类为什么没有CH3COONa分子?
CH3COONa溶液中粒子浓度关系
的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,物料守恒怎么写?溶液中的溶质:CH3COOH + CH3COONa 假设两种溶质的浓度都是a mol/L醋酸钠完全电离:CH3COONa>OH-+CH3COOH中,醋酸是不完全电离,我能把电离出
0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合7. 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是 A.c(CH3COO-)>c(CH3COOH) B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3C
有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C
醋酸钠溶液中物料守恒怎么列
醋酸钠溶液中微粒浓度大小比较
0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液中加入少量的CH3COONa固体,则c(CH3COO-)/c(Na+)怎么变混合溶液时醋酸钠溶液啊,加入醋酸钠固体水解平衡左移么?那比值减小啊应该.
CH3COONa(醋酸钠)是不是有机物?要有依据.
0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH等体积混合后的溶液中加入少量的CH3COONa固体,则c(CH3COO-)/c(Na+)怎么变?混合溶液是醋酸钠 加入醋酸钠固体 水解平衡左移?那比值呢?
在CH3COONa溶液中加入下列物质,可使CH3COONa水解程度增大的是( )NaOHNaClNH4ClCH3COOHHCl
在CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体,水解程度增大还是减小,为什么
向ch3coona溶液中加入ch3coona固体,则ch3coo-/na+减小为什么不对
CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成稀溶液.PH值为4.7,下列说法错误的是:A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3C
向醋酸溶液中加入醋酸钠固体和醋酸钠溶液有什么不同?
高一化学:在CH3COONa,NaHCO3,C6H5ONa的混合溶液中
CH3COONa溶液中c(CH3COOH)与c(OH+)大小