看分析没有看懂设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是A 常温常压下,32g氧气所含的原子数为NAB 1.8gNH4+ 中含有的电子数为NAC 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变成镁离子

看分析没有看懂设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是A 常温常压下,32g氧气所含的原子数为NAB 1.8gNH4+ 中含有的电子数为NAC 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变成镁离子
看分析没有看懂
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是
A 常温常压下,32g氧气所含的原子数为NA
B 1.8gNH4+ 中含有的电子数为NA
C 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
只用解释BCD,这是辅导书上的题目,我就是看分析没有看懂,不知道那些电子数,原子数是怎么求的,比如他分析的B项我就没看懂：1.8gNH4+ 中含有的电子数为1.8g/18g.mol-1 *10=1mol,不知道为什么要这样求
2.下列说法一定正确的是：
A 1.0L1.0mol.L-1 CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为6.02*10的23次方
B Na2O2与H2O反应生成1.12L O2（标准情况）,这一反应中转移的电子数为6.02*10的23次方
C 32gS8单质中含有的S-S键个数为6.02*10的23次方个
D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02*10的23次方个
只用分析BCD,帮忙让我弄懂这两道题,

看分析没有看懂设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述种正确的是A 常温常压下,32g氧气所含的原子数为NAB 1.8gNH4+ 中含有的电子数为NAC 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD 2.4g金属镁变成镁离子
1.选BC
B中n（nh4+）=1.8/18=0.1mol
1molnh4+所含电子数是7+4-1（n+h-正电荷）=10mol
所以1.8g中电子数是0.1*10=1mol即NA
C中n（o3）=48/48=1mol,1molo3中含3molo即3NA
D中n（mg）=2.4/24=0.1mol
1molmg变成mg2+失去2mol电子,所以2.4g失去0.2mol
2.选C
B中n（o2）=1.12/22.4=0.05mol,是氧化产物,转移电子数为0.05*2=0.1mol（-1价到0价）应该是10-22
C中1molS8含8molS-S键,显然正确
D中没言明是不是标准状况,不是标准状况时,1mol气体不一定是22.4L

一个NH4+ 有10个电子的吧，就是画电子式的点
镁变成离子时失2个电子
B 1.12L
C 要看结构了
D N2是氮氮三键

1,C
2,C

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