化学键的极性大小看什么如此题：下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl>Hcl>cl2 B.ccl4>cBr4 C.siF4>co2 D.NH3>H2O>HF.

化学键的极性大小看什么如此题：下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl>Hcl>cl2 B.ccl4>cBr4 C.siF4>co2 D.NH3>H2O>HF.
化学键的极性大小看什么
如此题：下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl>Hcl>cl2 B.ccl4>cBr4 C.siF4>co2 D.NH3>H2O>HF.

化学键的极性大小看什么如此题：下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl>Hcl>cl2 B.ccl4>cBr4 C.siF4>co2 D.NH3>H2O>HF.
看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.
电负性有周期性变化
同周期,从左到右,增大
同主族,从上到下,减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HCl是极性共价键,Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4 －－对,C相同,Cl的电负性大于Br,所以C-Cl键的极性大
C.siF4>co2 －－对,Si的电负性比C小,F的电负性比O大,所以SiF4中的电负性差异更大,键的极性也大
D.NH3>H2O>HF－－错,H相同,N、O、F的电负性增大,所以HF键的极性最强

D
A所有键中离子键极性最强
接着事极性的共价
所以MACL＞HCL＞CL2（单质，非极性）
B的话CL的氧化性比BR强
所以得电子能力强 所以CCL4的极性比CBR4强
C的话O的得电子能力没有F强 所以SI-F键>C=O键
D 的话 氧化性N 所以得电子能力N所以错...

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D
A所有键中离子键极性最强
接着事极性的共价
所以MACL＞HCL＞CL2（单质，非极性）
B的话CL的氧化性比BR强
所以得电子能力强 所以CCL4的极性比CBR4强
C的话O的得电子能力没有F强 所以SI-F键>C=O键
D 的话 氧化性N 所以得电子能力N所以错

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看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。
电负性有周期性变化
同周期，从左到右，增大
同主族，从上到下，减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正确，NaCl是离子键，相当于极性很大的极性键，HCl是极性共价键，Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4 －－对，C相同，Cl的电负性大于Br，所以C-Cl键的极性大
C.siF4...

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看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。
电负性有周期性变化
同周期，从左到右，增大
同主族，从上到下，减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正确，NaCl是离子键，相当于极性很大的极性键，HCl是极性共价键，Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4 －－对，C相同，Cl的电负性大于Br，所以C-Cl键的极性大
C.siF4>co2 －－对，Si的电负性比C小，F的电负性比O大，所以SiF4中的电负性差异更大，键的极性也大
D.NH3>H2O>HF－－错，H相同，N、O、F的电负性增大，所以HF键的极性最强

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