铜的核外电子表达式为什么是3d104s1为什么不能写成1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d10 4s1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 17:04:44
铜的核外电子表达式为什么是3d104s1为什么不能写成1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d10 4s1
铜的核外电子表达式为什么是3d104s1
为什么不能写成
1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d10 4s1
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3d104s1中3d轨道全满,相比于3d94s2能量更低
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Cu的外围电子排布为3d104s1..Cu2+为什么比Cu+稳定?
铜的最外层电子是3d104s1还是4s1?
化学问题,什么是价电子?比如cu的价电子排布式怎么写?3d104s1?取排布式的最后2位?
表达式1&3&5&7的值为什么是1
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什么是核外电子的分层排布
铜离子为什么显+2价铜的外围电子排布不是3d104s1吗,那应该是+1价,为什么铜离子却是常显+2价
为什么铜有两个价电子?铜的电子排布式是3d104s1,丢掉一个电子d亚层不就正好满了?
关于稀有气体的核外电子排布稀有气体不会发生能级交错吗?氡的核外电子排布为什么是2 8 18.
标况下,1mol氦气含有的核外电子数是2NA氦气的核外电子数为什么是2?
Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教3d104s1的结构的话,应该容易失去4s1轨道上的电子而成为3d轨道上排满的稳定状态,也就是正一价的铜那如果失去两个电子成为
微粒D+核外电子排布为2,8,8的为什么是钾元素?
si的价电子排布式3s23p2为什么不能写成3s13p3.cu的就一定要写成3d104s1
Cu价层电子排布3d104s1为什么高中常见的Cu是+2价?如题
氦-3的核外电子
钙原子的核外电子层有三层 为什么是2882不是2891呢
铜和锌的活动性铜是3d104s2,锌是3d104s1,锌的S轨道排满了,铜的S轨道还没满,为什么锌的活动性强于铜,从什么方面解释?