在天平两端个放置一个烧杯,在天平调至平衡后,分别加入浓度相同,体积相同的足量盐酸,在左边放入3.60g铝粉,为了是天平最终保持平衡,右边烧杯应放入镁粉的质量为多少?A-3.81B-3.7C-3.60D-3.49

在天平两端个放置一个烧杯,在天平调至平衡后,分别加入浓度相同,体积相同的足量盐酸,在左边放入3.60g铝粉,为了是天平最终保持平衡,右边烧杯应放入镁粉的质量为多少?A-3.81B-3.7C-3.60D-3.49
在天平两端个放置一个烧杯,在天平调至平衡后,分别加入浓度相同,体积相同的足量盐酸,在左边放入3.60g铝粉,为了是天平最终保持平衡,右边烧杯应放入镁粉的质量为多少?
A-3.81
B-3.7
C-3.60
D-3.49

在天平两端个放置一个烧杯,在天平调至平衡后,分别加入浓度相同,体积相同的足量盐酸,在左边放入3.60g铝粉,为了是天平最终保持平衡,右边烧杯应放入镁粉的质量为多少?A-3.81B-3.7C-3.60D-3.49
答案应该是：3.49g
很明显“分别加入浓度相同,体积相同的足量盐酸”酸过量,金属完全反应!产生氢气的量由3.6g铝粉决定!3.6g铝粉可产生0.2mol氢气!所以左边引入的质量为3.6-0.4=3.2g同样右边也必须是反应后生成氢气完引入的质量为3.2g.X/24*24-X/24*2=3.2解得X=3.49
不知道我说的楼主听得明白!

3Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2
3 3
3.6/27=a a
Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2
1 1
a mol a mol
Mg= 3.6/27*24=3.2g

楼主，该题是讲技巧的。不用计算，要是计算出来时间白费了。请看
一、二者的化学方程式
3Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
3Mg + 6HCl = 3MgCl2+ 3H2↑ （Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2二边各乘3倍，产生相同的H）
二、可知产生相同量的氢气，使用镁粉少（镁的原子量小）。所以相同质量的铝粉和镁粉，而镁粉产生的...

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楼主，该题是讲技巧的。不用计算，要是计算出来时间白费了。请看
一、二者的化学方程式
3Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
3Mg + 6HCl = 3MgCl2+ 3H2↑ （Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2二边各乘3倍，产生相同的H）
二、可知产生相同量的氢气，使用镁粉少（镁的原子量小）。所以相同质量的铝粉和镁粉，而镁粉产生的氢气多。要保持平衡，则需要多加镁粉，即需大于铝粉质量3.6克，答案只有D

收起

由方程式可知3.6g铝生成氢气0.4g
把生成的氢气0.4g带入镁与盐酸反应方程式得需镁的质量为4.8g

根据质量守恒定律
左边减少的质量为氢气的质量
由铝的质量为3.6g可算出置换出的氢气质量为0.4g
为了使左右两边质量相等
故右边反应后也应生成0.4g的氢气
所以镁的质量为4.8g

答案D 为3.49g
加入3.6铝粉可知道能产生0.4克氢气，所以左边增加3.2克
右边加入镁粉也应该增加3.2克才能平衡
由方程知道24克镁放出2克气体溶液增加22克。则若要增加1克加入的两位24/22
右边也应该增加3.2克。故加入 镁为3.2x24/22=3.49

答案选D，首先铝与Hcl反映生成氢气重0.4g，左边共增加质量3.20g，为使得天枰平衡，右边也必须增加3.20g重量。假设加入镁粉X g，则生成氢气为 （1/12）X g，所以有X-X/12=3.20g 所以镁粉重X=3.49g

应该选D吧，加入3.6铝粉能产生0.4克氢气，所以左边增加3.2克的镁粉，右边加入镁粉也应该增加3.2克才能平衡，由方程可知24克镁放出2克气体溶液增加22克。则若要增加1克加入的两位24/22
右边也应该增加3.2克，所以要加入镁为3.2x24/22=3.49

答案D 为3.49g
由方程知道24克镁放出2克气体溶液增加22克。则若要增加1克加入的两位24/22
右边也应该增加3.2克。故加入 镁为3.2x24/22=3.49