有四道,1、2、3、

有四道,1、2、3、
有四道,
1、
2、
3、

有四道,1、2、3、
第一张图：同分异构即分子式同结构不同；根据球棍模型可知A与C；B与E,F,H；D与G互为同分异构；
第二张图：太阳能电池,原料为CO2和H2O,即电池反应为光合作用方程（产物含氧气）；
A对,能量转换守恒原则；
B对；由图电子转移方向可知催化剂a的电极为负极,失电子,发生氧化反应,原料CO2与H2O中能够失电子的原子时有那个负离子得产物氧气,也符合光合作用的前提,催化剂b为正极,得电子,发生还原反应；
C错,图中氢离子从a流向b；可知a电极产生大量氢离子,酸性增强；
b电极是二氧化碳转换成甲酸的过程消耗氢离子,其酸性应该减弱；
D对；原料二氧化碳,产物是甲酸,碳元素化合价降低,在正极通入,根据电极方程式书写规则即可答案；
第三张图：
8.选D；
氢气与氯气混合燃烧是放热过程,即成键所释放的总能量2Q3 应该大于断键所吸收的总能量（Q1+Q2）
9.固态硫气化吸热,故而等质量的固态,气态硫燃烧,气态放热多,（盖斯定律）
10.复分解反应不一定放热,氯化铵与氢氧化钡晶体混合就是典型吸热过程；燃烧一定放热；

第一题是看不饱和度，a是负极失电子，反应是2水失去4电子生成4氢离子跟氧气，所以c错，第三题就是断键吸热成键放热，这个反应是放热反应，所以d，第4题有个反应是氯化铵跟氢氧化钡反应是复分解但是是吸热的。

10 复分解反应不属于放热反应

2 ，a附近有氧气生成 ，是氢氧根反应生成了氧气 ，所以水中的氢氧根离子少了 ，酸性是增强的。
8 ，因为反应放热，所以释放的能量比消耗的能量多 ，所以选D 。
9 ，从硫变成硫蒸气会吸收热量 ，所以后者放出的热量多 。
10 ，燃烧反应一定属于放热反应 。复分解反应不一定会放热 。
不懂的随时提问 ，希望采纳 。...

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2 ，a附近有氧气生成 ，是氢氧根反应生成了氧气 ，所以水中的氢氧根离子少了 ，酸性是增强的。
8 ，因为反应放热，所以释放的能量比消耗的能量多 ，所以选D 。
9 ，从硫变成硫蒸气会吸收热量 ，所以后者放出的热量多 。
10 ，燃烧反应一定属于放热反应 。复分解反应不一定会放热 。
不懂的随时提问 ，希望采纳 。

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