在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小 D.同下Ksp越大的溶解度也
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 19:25:06
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小 D.同下Ksp越大的溶解度也
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小 D.同下Ksp越大的溶解度也越大
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小 D.同下Ksp越大的溶解度也
C
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10)三种物质中,下列说法正确的是 A.Mg(OH)2的溶解度最小 B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCl的溶解度最小 D.同下Ksp越大的溶解度也
Ksp[Ca(OH)2]=5.5*10^-6mol^3/l^-3则其饱和溶液的PH值
如果在卤水中加入Ca(OH)2后,溶液中CA(OH)2处于饱和状态,则卤水中Mg2+的浓度可降低到___mol/l!请教化学大师帮忙( 答案是1.58×10的-7次方)已知ksp[ca(oh)2】=1.08×10的-7次方 ksp[Mg(oh)2】=5.7×10的-12
请帮忙求下列反应平衡常数Ca(OH)2+MgCO3=CaCO3+Mg(OH)2已知4个KSP
在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀 数已知电离常数:CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定
mgcl2在ph=?时变为mg(oh)2 ksp=10^(-11)
已知电离常数:CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由
Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)3 溶解性 排序Ksp确定吗?
为何Ca(OH)2随温度的升高Ksp逐渐减小?为何Ca(OH)2随温度的升高Ksp会逐渐减小(根本原因)?(溶液中.)
已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为?
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么算?
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度
在Fe(OH)3的饱和溶液中 Ksp=
常温下,氢氧化钙的溶解度为0.148g,其溶于水达到饱和时存在如下关系,Ca(OH)2(g)=Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)=ca2+ + 2OH- ,若饱和石灰水的密度为1g/m³,则常温下Ca(OH)2的Ksp为?
常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,KspAg2SO4= 1.2 ×10-5 KspAgCl=1.56×10-10 现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ 阴离子有Cl-、OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2 的Ksp=3.2 ×10-14,那么它们在水中的溶解度谁大?这怎么能不是CdCO3大呢?