高一化学问题（请给详细解答过程,感激不尽）有一平均相对分子质量为30.4的CO,C2H4,O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得混合气体中不再有CO和C2H4,试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所

高一化学问题（请给详细解答过程,感激不尽）有一平均相对分子质量为30.4的CO,C2H4,O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得混合气体中不再有CO和C2H4,试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所
高一化学问题（请给详细解答过程,感激不尽）
有一平均相对分子质量为30.4的CO,C2H4,O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得混合气体中不再有CO和C2H4,试通过计算填空：
（1）原混合气体中氧气所占的体积分数为?（参考答案：60%）
（2）原混合气体中CO的体积分数（用X表示）的取值范围为（用百分比表示）?（参考答案：24%=

高一化学问题（请给详细解答过程,感激不尽）有一平均相对分子质量为30.4的CO,C2H4,O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得混合气体中不再有CO和C2H4,试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所
第一问都是一样的方法 第二三问是一起的 1molCO要耗费0.5mol氧气,1molC2H4要耗费3mol氧气 显然C2H4比CO更耗氧.先用极限法：假设全是CO,则60%的氧气完全反应要CO120% ,所以40%满足条件,这是上限.现在如是慢慢加入C2H4,如果全是C2H4则40%C2H4要用120%氧气 显然氧气不会够.所以最多也就是两种气体刚好把氧气消耗完.则X+Y=40% 0.5X+3Y=60%
得到X得24% Y为16%
这才是正真的解答!题是没错的
而24%是可以达到的 40%则不行（因为题目说是有三种气体）