已知2SO2+O2=2SO3 H=-197KJ/MOL 同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2MOLSO2、1MOLO2和1MOLSO2 1MOLSO3 0.5MOLO2,当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是:A Q2=1/2Q1=98.5 BQ2=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 18:08:34
已知2SO2+O2=2SO3 H=-197KJ/MOL 同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2MOLSO2、1MOLO2和1MOLSO2 1MOLSO3 0.5MOLO2,当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是:A Q2=1/2Q1=98.5 BQ2=
已知2SO2+O2=2SO3 H=-197KJ/MOL 同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2MOLSO2、1MOLO2和1MOLSO2 1MOLSO3 0.5MOLO2,当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是:A Q2=1/2Q1=98.5 BQ2=1/2Q1<98.5 CQ2<1/2Q1<98.5 D1/2Q1<Q2<98.5 会的请解决下 说明判断依据
这反应不是等效平衡么 那么平衡时各物质百分含量不是都一样的么 为什么还会有浓度大小和平衡移动的说法?
已知2SO2+O2=2SO3 H=-197KJ/MOL 同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2MOLSO2、1MOLO2和1MOLSO2 1MOLSO3 0.5MOLO2,当他们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是:A Q2=1/2Q1=98.5 BQ2=
应该选C吧
该反应为气体反应,增大压强可以使平衡正移,反应1中各物种分压均高于反应2,又平衡常数Kp为广度量,可知Q2
已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H
2SO2+O2=2SO3 和2SO3=2SO2+O22SO2+O2=2SO3 和2SO3=2SO2+O2 有什么区别
2SO2+O2=2SO3 △H为什么均增大就不对
甲乙两容器中均充入2mol SO2,1mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H
4.已知:2SO2+O2=2SO3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率
天津高考题.已知2SO2 (g) + O2 (g) =====2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反
已知2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g);△H=-197kJ•mol-1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲) 2mol SO2和1mol O2;(乙) 1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反
化学平衡常数计算26.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡
.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mo
可逆反应2SO2+O2= 2SO3,达到平衡后,通16O2气体,再次达到平衡时18^O2存在於A SO3 ,O2B SO2,SO3C SO2 ,SO3,O2D SO2,O2为什么选C,其他ABD错什么
已知某温度下的热化学方程式:2SO2(气) O2(气) 2SO3;△H= -197KJ/mol,在同温同压下,向密闭容器中通已知某温度下的热化学方程式:2SO2(气) +O2(气) 2SO3;△H= -197KJ/mol,在同温同压下,向密
已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( C
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/
SO2 和 SO3 的成键方式是什么?2SO2+O2==2SO3 的反应机理
对于可逆反应2SO2+O2=2SO3,加入SO2和O2达平衡后,再加入SO3,平衡怎么移动?SO2的转化率怎么变?越细越好!
在固定体积的密闭容器中进行如下可逆反应:2SO2+O2=2SO3,已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/L)分别为0.2,0.1,0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是?A,SO2,O2分别为0.4,0.2,B,SO2为0.25,C,SO2,SO3均为0.15,
2SO2+O2 == 2SO3 △H=-196.6 KJ/mol1,生产一万吨98%的浓硫酸,需要SO2的质量2,若这些SO2全部转化为SO3放出多少热