物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H+)>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 09:54:44
物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H+)>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的
物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )
A c(H+)>c(OH-)
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液
对不起了
物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是( )A c(H+)>c(OH-)B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L物质的
选AB
有电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
又有c(CH3COO-)>c(Na+),所以 c(H+)>c(OH-)A对
有物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+)=0.2mol/L
B对
因为 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2C(Na+)=0.2mol/L,且c(CH3COO-)>c(Na+),
所以 c(CH3COOH)<c(CH3COO-),C错
因为c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol/L,所以c(CH3COO-)+c(OH-)>0.1mol/L
你这个巨难题中 0.1mol/L 是2个加起来是0.1 还是 分别0.1?物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液选 A A 电荷守恒 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 已知其中c(CH3COO-)>c(Na+ 得出 c(H+)>c(OH-) 故A 对 B n(CH3COOH)+n(CH3COO-) ==0...
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你这个巨难题中 0.1mol/L 是2个加起来是0.1 还是 分别0.1?
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应该是物质的量浓度为分别为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液吧
答案 AB
(1) 因为电荷守恒 C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+)
已知C(CH3COO—)大于C(Na+) 所以 C(H+)>C(OH-)所以A正确
因此,溶液是酸性的
所以得...
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应该是物质的量浓度为分别为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液吧
答案 AB
(1) 因为电荷守恒 C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+)
已知C(CH3COO—)大于C(Na+) 所以 C(H+)>C(OH-)所以A正确
因此,溶液是酸性的
所以得到 CH3COO-的水解程度小于 CH3COOH的电离程度
也就是说CH3COOH生成的CH3OO- 比此时溶液中CH3COO- 水解产生的CH3COOH分
子多 所以C是不对的
物料守恒
(2) C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+).....
而溶液的Na+的浓度时=0.1 mol/L
所以 C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2mol/L B 对了啊
由(1)(2)得到质子守恒
(3)C(CH3COO-)+2C(OH-)=2C(H+)+C(CH3COOH)
(2)(3)比较一下得到C(CH3COO-)+C(OH-)< 0.2mol/L所以D不对
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我认为选B 不知道 对不对
选A 醋酸钠 水中完全电离 有醋酸根 与水中氢离子 成为无法完全电离的 醋酸而本身醋酸电解一部分提供一部分 氢离子 所以A无法确定
而C毕竟无法知道 外界条件 无法确定 所电解量
D也不能确定 因为 水中醋酸 电离 一部分 而醋酸钠 中的醋酸根 要与水中 氢离子 成为醋酸所以不能知道量 而B因为本身水中 醋酸根 只能有2个地方可以去...
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我认为选B 不知道 对不对
选A 醋酸钠 水中完全电离 有醋酸根 与水中氢离子 成为无法完全电离的 醋酸而本身醋酸电解一部分提供一部分 氢离子 所以A无法确定
而C毕竟无法知道 外界条件 无法确定 所电解量
D也不能确定 因为 水中醋酸 电离 一部分 而醋酸钠 中的醋酸根 要与水中 氢离子 成为醋酸所以不能知道量 而B因为本身水中 醋酸根 只能有2个地方可以去 只有醋酸 与 醋酸根 所以 选B
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A无压力
根据题目的信息,可以知道溶液中存在醋酸根离子和钠离子,氢离子,氢氧根离子。
根据电荷守恒,有醋酸根离子浓度+氢氧根离子浓度=氢离子浓度+钠离子浓度。
又由题目可知醋酸根离子浓度>钠离子浓度,可得出答案A。
原理是阳离子浓度等于阴离子浓度
满意的话请采纳为最佳。谢谢。...
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A无压力
根据题目的信息,可以知道溶液中存在醋酸根离子和钠离子,氢离子,氢氧根离子。
根据电荷守恒,有醋酸根离子浓度+氢氧根离子浓度=氢离子浓度+钠离子浓度。
又由题目可知醋酸根离子浓度>钠离子浓度,可得出答案A。
原理是阳离子浓度等于阴离子浓度
满意的话请采纳为最佳。谢谢。
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A c(H+)>c(OH-)
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。因为c(CH3COO-)>c(Na+),所以c(H+)>c(OH-)
所以A正确
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
如果物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,应用物料守恒可得,B正确,但是,如果是二者之和...
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A c(H+)>c(OH-)
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。因为c(CH3COO-)>c(Na+),所以c(H+)>c(OH-)
所以A正确
B c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
如果物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,应用物料守恒可得,B正确,但是,如果是二者之和为0.1mol/L,B错误
C c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,应该 c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+),因为c(CH3COO-)>c(Na+),所以CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解
所以C错误
D c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
因为所以CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解,导致c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1mol/L,所以D错误
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等浓度等体积混时:形成缓冲溶液,电离为主,显酸性。A对。B为0.05mol/L。C倒转来。D<0.1mol/L.
A是对的 原因等下奉上