过氧化氢和亚硝酸钠反应.反应的化学方程式为：H2O2+NaNO2=H2O+NaNO3过氧化氢和亚硝酸钠反应.反应的化学方程式为：\x0d H2O2+NaNO2=H2O+NaNO3 为什么这个方程式电子得失不守恒?

过氧化氢和亚硝酸钠反应.反应的化学方程式为：H2O2+NaNO2=H2O+NaNO3过氧化氢和亚硝酸钠反应.反应的化学方程式为：\x0d H2O2+NaNO2=H2O+NaNO3 为什么这个方程式电子得失不守恒?
过氧化氢和亚硝酸钠反应.反应的化学方程式为：H2O2+NaNO2=H2O+NaNO3
过氧化氢和亚硝酸钠反应.反应的化学方程式为：\x0d H2O2+NaNO2=H2O+NaNO3 为什么这个方程式电子得失不守恒?

过氧化氢和亚硝酸钠反应.反应的化学方程式为：H2O2+NaNO2=H2O+NaNO3过氧化氢和亚硝酸钠反应.反应的化学方程式为：\x0d H2O2+NaNO2=H2O+NaNO3 为什么这个方程式电子得失不守恒?
过氧化氢中的氧是－1价的,反应后变成－2价,两个氧降低2价.NaNO2中的N是＋3价,反应后,变成＋5价,化合价升高2.化合价升高和降低的相等,所以得失电子数相等.

标准电极电势与溶液的ph有关
你应该注意到在电极电势表有两种
一种是分酸表和碱表的
另一种是按电势高低排序
酸表的数据E°(NO3-/HNO2)=0.94V
E°(H2O2/H2O)=1.763V
O2+2H++2e－=H2O2 0.695
HNO2+H++e－=NO+H2O 0.983这里存在两个化学平衡
一个是过氧化氢被氧化

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标准电极电势与溶液的ph有关
你应该注意到在电极电势表有两种
一种是分酸表和碱表的
另一种是按电势高低排序
酸表的数据E°(NO3-/HNO2)=0.94V
E°(H2O2/H2O)=1.763V
O2+2H++2e－=H2O2 0.695
HNO2+H++e－=NO+H2O 0.983这里存在两个化学平衡
一个是过氧化氢被氧化
一个是过氧化氢被还原
这是我们考察其吉布斯自由能的相对大小
由G=-nFE
我们知道过氧化氢氧化自发性要强于其被还原
所以NaNO2+H2O2===NaNO3+H2O应该是主反应

收起

双氧水每个o得一个电子，总共得两个，N失去两个电子。

守恒的。氮给2个氧各1电子。+3变+5；氧-1变-2