已知:可逆反应aA+bB===cC中,A和C的物质的量随温度的变化曲线如图说示,下列说法正确的是A该反应在T1,T3温度时处于化学平衡状态 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C若a+b=c,则增加压强平衡一定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/26 18:55:00
已知:可逆反应aA+bB===cC中,A和C的物质的量随温度的变化曲线如图说示,下列说法正确的是A该反应在T1,T3温度时处于化学平衡状态 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C若a+b=c,则增加压强平衡一定
已知:可逆反应aA+bB===cC中,A和C的物质的量随温度的变化曲线如图说示,下列说法正确的是
A该反应在T1,T3温度时处于化学平衡状态 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C若a+b=c,则增加压强平衡一定不移动 D该反应的正反应是吸热反应 纵坐标表示物质的量 横坐标表示温度,依次是T1.T2.T3.凹面向下的是A的物质的量,凹面向上的是A的物质的量
已知:可逆反应aA+bB===cC中,A和C的物质的量随温度的变化曲线如图说示,下列说法正确的是A该反应在T1,T3温度时处于化学平衡状态 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C若a+b=c,则增加压强平衡一定
B ,由图可知,在T2时,C的量比A的多,
因为C是生成物,所以在化学平衡时,C的量比A的多.
以上是最简单的理解.
其实,可以通过代数计算的,不过太复杂了.或者,你可以看看我以前做过的一道类似的题目,希望可以帮到你.
一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( ).
A.反应开始到10 s,用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g)
解析:由图可知,反应至10 s时达到平衡,Z由0 mol增加到1.58 mol,X由1.2 mol减少到0.41 mol,Y由1.00 mol减少到0.21 mol,所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00×100%=79%;X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2 mol/L到10 S用Z表示的反应速率为1.58-0/2×10=0.079 mol/L.S;X、Y、Z物质的量变化之比为0.79:0.79:1.58=1:1:2,所以化学方程式应为
X(g)+Y(g) 2Z(g)
B
应该选B吧
由图可以推断在T2温度之后平衡左移了 A错
因此升高温度平衡逆向移动,正反应应该放热 D错
没有说明A B C的是什么态,可能是固 液 气,因此C错