一包白色粉末,可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几有种,为证明其组成,进行以下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到有白色沉

一包白色粉末,可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几有种,为证明其组成,进行以下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到有白色沉
一包白色粉末,可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几有种,为证明其组成,进行以下实验：
（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到有白色沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是______（答案：碳酸钙、硫酸钡或者其混合物）,原混合物中一定不含有______（硫酸铜）.
【第一问我明白,大家可不用讲解.】
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体.则原混合物中一定含有______（碳酸钡）
【第二问也明白,大家可不用讲解.】
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份,将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有_____（氯化氢）
【请大家尽量讲解的详细一些】
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入硝酸银溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有______（氯化钡）,根据实验的全过程推断,原混合物中还含有______（氢氧化钠）.
【第一个空明白,请大家详细讲讲第二个空.】
PS：希望大家详细讲讲（3）、（4）问,

一包白色粉末,可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几有种,为证明其组成,进行以下实验：（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到有白色沉
（2）中沉淀全部溶解,说明含有碳酸钙.氯化钡或硫酸钠最多只能含有其一,氢氧化钠不能断定.
（3）CO2通入溶液中产生了沉淀,说明一定含有钡离子,所以原混合物中一定不存在硫酸钠.另外,一开始通进去CO2没有沉淀,说明气体中有一些酸性气体,即使产生了沉淀,也溶解了,根据情况,含有的酸性气体有可能是（2）加入盐酸较浓,随CO2气体释放带出来.
（4）通过前面的判断可知一定有碳酸钙和氯化钡,没有硫酸钠.假如没有氢氧化钠的话,则滤液中只有氯化钡,CO2通进去就不会产生沉淀（否则变成弱酸制强酸了）.