用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作1.所需浓H2SO4的体积为——ml2.如果实验室有10ML\20ML\50ML的量筒,选什么最好3.将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入有约100ML水的—

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 20:30:58

用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作1.所需浓H2SO4的体积为——ml2.如果实验室有10ML\20ML\50ML的量筒,选什么最好3.将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入有约100ML水的—
用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作
1.所需浓H2SO4的体积为——ml
2.如果实验室有10ML\20ML\50ML的量筒,选什么最好
3.将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入有约100ML水的——里,并不断搅拌,目的是——————————————
4.将————————的上述溶液沿——————注入——————中,并用50ML蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要——中,并摇匀
5.加水至距离刻度————处,改用——加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切
只会实际操作。这种术语不懂

用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成0.5MOL/L的稀H2SO4 500ml 的操作1.所需浓H2SO4的体积为——ml2.如果实验室有10ML\20ML\50ML的量筒,选什么最好3.将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入有约100ML水的—
含硫酸：0.5mol/L×0.5L=0.25mol,0.25mol×98g/mol=24.5g.
需浓硫酸：24.5g÷98%=25g,25g÷1.84g/cm3=13.6cm3=13.6mL.
1.所需浓H2SO4的体积为13.6mL
2.如果实验室有10ML\20ML\50ML的量筒,选20mL最好
3.将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入有约100ML水的烧杯里,并不断搅拌,目的是加速溶解,并使硫酸溶于水所放出的热量扩散均匀,防止局部过热,液体沸腾.
4.将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中,并用50ML蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要转移入容量瓶中,并摇匀
5. 加水至距离刻度2~3cm处,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相切

1、H2SO4的分子量为98，500ml 0.5mol/L质量为0.5X98X0.5=24.5g
设体积为a 1.84aX98%=24.5 得a=13.6ml
2、20ml量程大，一次可以取得所需硫酸溶液，又比50ml的精确。
3、防止硫酸溅出，稀释时放热，搅拌使散热均匀，溶液均匀吸热。
4、冷却、玻璃棒、容量瓶、注入容量瓶。
5、以下2-3c...

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1、H2SO4的分子量为98，500ml 0.5mol/L质量为0.5X98X0.5=24.5g
设体积为a 1.84aX98%=24.5 得a=13.6ml
2、20ml量程大，一次可以取得所需硫酸溶液，又比50ml的精确。
3、防止硫酸溅出，稀释时放热，搅拌使散热均匀，溶液均匀吸热。
4、冷却、玻璃棒、容量瓶、注入容量瓶。
5、以下2-3cm处，胶头滴管滴

收起

用溶质质量分数为98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配500mL溶质质量分数为20%(密度为1.14g/mL)的稀H2SO4溶液,需浓H2SO4及水的体积分别是多少 现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2SO4的体积为 .现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4,需浓H2SO4的体积为 ________配制 98%浓h2so4的密度为1.84g/cm3 该h2so4的溶液物质的量浓度为 用98%,密度1.84g/L的浓H2SO4,配制3mol/LH2SO4100ml溶液,则所取浓H2SO4的体积为多少ml. 将1体积98%,密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4与4体积的水混合 .已知该稀H2SO4的密度为1.2 g/cm3,求此稀H2SO4的物质的量浓度. 实验室常用一种体积比为1∶4的稀H2SO4.此种稀H2SO4是用1体积质量分数为98%、密度1.84g/cm3的浓H2SO4和4体积水混合而成,密度为1.23 g/cm3.求此稀H2SO4的物质的量浓度. 用98%的浓H2SO4(密度=1.84g/ml)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml,需要浓H2SO4的体积为多少?请问能再详细点么? 急~：现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol•L现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol•L－1的稀H2SO4.可供选择的仪器有： 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol/L的H2SO4溶液500ml? 如何用密度为1.84g/cm3,98%的H2SO4配制0.5mol.L的H2SO4溶液500ml? 配制百分之20的H2SO4溶液400克,需要密度为1.84g/cm3,百分之98的浓H2SO4的水各多少毫升?如何配制? 2. 多少 ml 密度为1.84g / cm3 的98%浓H2SO4可配制200ml 1.84mol / L 稀 H2SO4 ? 用98.3%的浓H2SO4 密度为1.84g/cm三次方 多少毫升,能配成1mol/L 500ml的稀H2SO4 已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84g／cm,求其物质的量浓度 配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200ml需溶质质量分数为百分之98的浓H2SO4多少毫升?（密度=1.84g/cm^3) 某浓硫酸中含H2SO4 98%,密度为1.84g/mL,求物质的量浓度 实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4,此时稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为多少?为什么不可以设4ml水为4g 1ml浓硫酸为1.84g ,共5ml=0.005L,m（h2so4)=1.84*98%=1.8032g,n(h2so4)=m/M=1.8032/ 将250ml的H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84浓硫酸稀释到500ml.所得溶液密度为1.35g/cm3 .此时溶液中H2SO4物质的量浓度是多少