用足量的CO还原32.0g某中氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是什么 ``` 怎么算 `

用足量的CO还原32.0g某中氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是什么 ``` 怎么算 `
用足量的CO还原32.0g某中氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是什么 ```
怎么算 `

用足量的CO还原32.0g某中氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是什么 ``` 怎么算 `
得到60g沉淀 说明碳酸钙质量为60g 物质的量为0.6mol
则反应的CO2物质的量等于CO物质的量 等于0.6mol
0.6molCO可以还原的氧的物质的量也为 0.6mol
所以 32.0g某氧化物中 含有0.6mol氧元素
其中氧元素质量分数为 0.6×16/32 = 30%
条件不足 不过氧元素质量分数为30%的物质 一般是 Fe2O3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20
44...............100
X.................60
44/X=100/60
X=26.4g

用质量守恒定律算