知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g)=Na 2 CO 3 (s)+1/2O 2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 [ ]A.CO的燃烧热为283kJ B.上图可表示由CO生成CO 2 的反应过
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 07:31:20
知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g)=Na 2 CO 3 (s)+1/2O 2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 [ ]A.CO的燃烧热为283kJ B.上图可表示由CO生成CO 2 的反应过
知: 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g)=Na 2 CO 3 (s)+1/2O 2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A.CO的燃烧热为283kJ B.上图可表示由CO生成CO 2 的反应过程和能量关系 C.2Na 2 O 2 (s)+2CO 2 (s)=2Na 2 CO 3 (s)+O 2 (g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2 O 2 (s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×10 23 |
![](http://e.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=edfd0d286259252da342150204ab2f03/377adab44aed2e73bfd0691e8501a18b87d6fac3.jpg)
只说B为啥不对!
知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g)=Na 2 CO 3 (s)+1/2O 2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 [ ]A.CO的燃烧热为283kJ B.上图可表示由CO生成CO 2 的反应过
这个图只是能量关系,不是反应过程.
反应具有活化能,因此开始的时候能量应该先上升,到达一个峰值,然后再下降.不会出现开始时能量沿水平线再下降这种情况.
我觉得不应该说成由CO生成CO2,这样说的意思是没有别的物质参与
图错了,才导致B错。反应过程改为时间t。
谢谢!
知:2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=-566 kJ/mol Na 2 O 2 (s)+CO 2 (g)=Na 2 CO 3 (s)+1/2O 2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 [ ]A.CO的燃烧热为283kJ B.上图可表示由CO生成CO 2 的反应过
100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.35KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282
100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,100g炭粉燃烧所得气体中,CO占1/3,CO2 占2/3体积,且:C(S) +1/2 O 2(g) =CO(g) ;△H= -110.25KJ/mol,CO(g) +1/2O2 (g) =CO 2(g) ;AH= -282.
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的K=2K指什么
2,CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H
在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求:(1)CO的平衡浓度和转化率.(2)若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO
某温度下,H 2 (g)+CO 2 (g) H 2 O(g)+CO(g) 的平衡常数K=9/4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H 2 (g)和CO 2 (g),其起始浓度如右表所示.下列判断不正确的是A.平衡时,乙中CO 2 的
CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H 1 (反应1)CO (g) + 2H2(g) = CH3OH (g) △H 1 化学键 对应键能 C-H 413 H-H 436 C-O 358H-O 463 求H1 过程 答案是 -116
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(L)+H2O(l)的化学平衡常数表达式
已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H?
一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升?
298K时,各反应的平衡常数如下:①N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) K=1×10 - 30 ; ②2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(g) K=2×10 81 ③2CO 2 (g) 2CO(g)+O 2 (g) K=4×10 - 92 则常温下,NO、H 2 O、CO 2 这三种化合物分解放氧的倾
制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.
判断正确的A.已知CO(g)的燃烧热△H=-283.0kj/mol,则表示co燃烧热的热化学方程式为2co(g)+o2(g)=2co2(g)△H=-566.0kj/molB.2co2(g)=2co(g)+o2(g)反应的△H=+2x283.0kj/mol
CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H,判断反应达到平和状态的依据是什么?
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
(2/2)O(l)=H2O(g);放热量为正44.0千焦每摩尔,试计算C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应的反应热