100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响氢气的总量,可加入A.碳酸钠（固体）B.氯化钡（固体）C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液

100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响氢气的总量,可加入A.碳酸钠（固体）B.氯化钡（固体）C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响
氢气的总量,可加入A.碳酸钠（固体）B.氯化钡（固体）C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液

100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度,为了减缓反应进行的速率,但不影响氢气的总量,可加入A.碳酸钠（固体）B.氯化钡（固体）C.硫酸钾溶液D.硫酸铜溶液
选C
A.加入碳酸钠,会与H2SO4反应生成二氧化碳,减缓反应速率,硫酸不足,且影响生成氢气的总量,故A不选
B.加入氯化钡固体,会与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀,减缓反应速率,硫酸不足,且影响生成氢气的总量,故A不选,故B不选
C.在稀H2SO4中加入K2SO4溶液,相当于加水稀释,使溶液中c(H+)降低,但不影响溶液中H+的数量,即可减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,C正确
D.加入CuSO4(s),Zn会置换出Cu,构成Zn-Cu原电池,加快了反应速率,故D不选.

A错，碳酸钠会和硫酸反应，使氢气的总量减少
B错，什么都不会改变
C对，加入溶液，稀释了硫酸，反应速率变慢，但没有引入H+，氢气的总量不变
D错，锌会置换出铜，形成铜-锌原电池，反应速率变快

希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！B.为什么不改变加入的是固体，溶液中水的量不变
钡离子和硫酸根离子生成沉淀，不影响氢离子，氢离子的量也不变

全部展开

A错，碳酸钠会和硫酸反应，使氢气的总量减少
B错，什么都不会改变
C对，加入溶液，稀释了硫酸，反应速率变慢，但没有引入H+，氢气的总量不变
D错，锌会置换出铜，形成铜-锌原电池，反应速率变快

希望我的回答对你有帮助，采纳吧O(∩_∩)O！

收起