3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l(标况下)NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol那个1.5mol是怎么来的?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/15 18:05:53
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l(标况下)NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol那个1.5mol是怎么来的?
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l(标况下)NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol
那个1.5mol是怎么来的?
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l(标况下)NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol那个1.5mol是怎么来的?
11.2L就是0.5mol NO ,消耗0.5/2*3=0.75mol Cu
反应式以Cu看,1mol Cu~2 mol 点子
0.75mol Cu~1.5mol电子,此时消耗Cu 48g,满足题意
硝酸中N是+5价,产物NO中N是+2价,还有一部分N没有发生化合价变化,不考虑
11.2LNO是0.5mol,一个+5价N转化一个+2价N需要得到3个电子,所以电子转移就是1.5moL
式子中 Cu可以和HNO3反应 说明是浓硝酸 浓硝酸和铜的反应 浓硝酸扮演了两个角色 一部分是酸性 不存在电子转移 一部分是强氧化性 它将Cu氧化成3价,同时把自己还原成2价 所以他转移的电子就是1.5了 这个用电线桥 更简单 试试吧 欢迎追问 呵呵...
全部展开
式子中 Cu可以和HNO3反应 说明是浓硝酸 浓硝酸和铜的反应 浓硝酸扮演了两个角色 一部分是酸性 不存在电子转移 一部分是强氧化性 它将Cu氧化成3价,同时把自己还原成2价 所以他转移的电子就是1.5了 这个用电线桥 更简单 试试吧 欢迎追问 呵呵
收起