现在我有2摩氢气和1摩氧气,在原电池中进行反应,那么在电池外部(即电线上)共会有4摩电子移动;然后我将两电线两级放入水中,那么在电解池的水中,肯定也会有4摩电子移动(电子不会消
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 20:41:02
现在我有2摩氢气和1摩氧气,在原电池中进行反应,那么在电池外部(即电线上)共会有4摩电子移动;然后我将两电线两级放入水中,那么在电解池的水中,肯定也会有4摩电子移动(电子不会消
现在我有2摩氢气和1摩氧气,在原电池中进行反应,那么在电池外部(即电线上)共会有4摩电子移动;然后我将
两电线两级放入水中,那么在电解池的水中,肯定也会有4摩电子移动(电子不会消失),也就会有2摩氢气与1摩氧气被电解出来,再将气体通入原电池,那么它还会反应.如此循环,气体不会减少,水也不会减少,它一直反应.那电线中一直有电能,然后电能用于发电向外供货电能.不知在此过程有何不妥,还望有条件者帮忙做一下实验.
现在我有2摩氢气和1摩氧气,在原电池中进行反应,那么在电池外部(即电线上)共会有4摩电子移动;然后我将两电线两级放入水中,那么在电解池的水中,肯定也会有4摩电子移动(电子不会消
你爱动脑子,先赞一个.
你考虑的仅仅是物质方面的守恒,没有考虑能量的守恒.
单极氢-氧电池的输出电压是有一个最大值的,即由氢电极和氧电极的电极电势决定.同样,电解水也需要克服H+和OH-的电势,才能产生H2和O2.
不计外电路中所有的电势损失,即在理论情况下,电池产生的电势刚好够电解水.这种临界状态下,因为等电势,电池反应和电解反应是不会发生的.况且实际情况中,电路中还有电势损失,电池的电压就达不到电解水的要求了.
现在我有2摩氢气和1摩氧气,在原电池中进行反应,那么在电池外部(即电线上)共会有4摩电子移动;然后我将两电线两级放入水中,那么在电解池的水中,肯定也会有4摩电子移动(电子不会消
氢气和氧气在氢氧化钠溶液中构成原电池的电极反应式
氢气和氧气在氢氧化钾溶液中形成原电池的正,负,总反应式
氢气和氧气在做原电池正负极是谁是正谁是负?有何依据?
氢气和氧气在NaNO3中的原电池反应
用氢气和氧气在NAOH溶液中制原电池,能告诉我具体的正负极反应就好!
若将点解的氢气氧气通到电解池中,用以发电,在用原电池发的电电解水生成氢气氧气,再通入原电池.如此循循环,那么电线中是否一直有电,(因为电子没有损失)即,可一直发电
氢气,氧气,氯化钠原电池
氢气氧气氢氧化钠原电池在放电过程中溶液的ph值怎么变
木炭,镁粉,氢气都能在氧气中燃烧,其变化的本质和现象有不少共同之处木炭,镁粉,氢气在氧气中燃烧的共同点(1)_________________________________(2)_________________________________(3)________________________________
在化学中1+2=?1瓶氧气和2瓶氢气
为什么在电解水试验中生成氢气和氧气的体积比是2:1
当氢气在空气中占得体积为多少时,爆炸最猛烈?网上有解释:氢气和氧气反应是 2:1在空气中氧气站 21%所以氢气和空气比例就是 2:(100/21)氢气和混合气的比例就是2:[2+(100/21)]虽说是这样解,
写出下列反应的化学式.(1)水通电生成氢气和氧气 (2)镁带在氧气中燃烧
书写下列反映的化学方程式【1】水通直流电生成氢气和氧气【2】镁带在氧气中燃烧
帮我看看错在那了?1、含有氢气和氧气的混合气体2克,在密闭的容器中使之充分反应生成水1.8克,则原混合物中氢气和氧气的质量比?2H2(氢气)+O2(氧气)点燃(生成)2H2O(水) X/32=1.8/36 (比
今有氢气和氧气的混合气体10克,充分燃烧后,恢复到室温,气体质量减少了9克,则原混合气体的成分中可能是A、1克氢气和9克氧气 B、2克氢气和8克氧气C、5克氢气和5克氧气 D、氢气占总量的20%
氢气和氧气的混合气体共10克,点燃后生成水,并剩余1克氢气,那么原混合气体中,氢气和氧气的质量分别是( )A.2克氢气和8克氧气 B.1克氢气和9克氧气 C.5克氢气和5克氧气 D.4克氢气和6克氧气