有关守恒的.在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24L Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质（溴单质可以将Fe2+氧化为Fe3+),求原FeBr2溶液的物质的量浓度.解法一：2.24L Cl2为0.1mol,在氧化Br-

有关守恒的.在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24L Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质（溴单质可以将Fe2+氧化为Fe3+),求原FeBr2溶液的物质的量浓度.解法一：2.24L Cl2为0.1mol,在氧化Br-
有关守恒的.
在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24L Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质（溴单质可以将Fe2+氧化为Fe3+),求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
解法一：
2.24L Cl2为0.1mol,在氧化Br-时得到0.2mol电子,则两倍的Br-为0.2mol,那么1/3的FeBr2为0.1mol,所以FeBr2物质的量浓度为3mol/L
解法二：
该反应中,由于Br-已经部分被氧化,根据还原剂强弱变化规律可知,此时Fe2+已经完全被氧化了,设FeBr2溶液的物质的量浓度为X,根据反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等的规律,Cl2所得电子数为Fe2+和Br-所失电子数之和.则有：0.1mol*2=0.1L*X*1+0.1L*X*2*1/3,解得X=1.2mol/L

有关守恒的.在100mlFeBr2溶液中,通入标准状况下2.24L Cl2,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质（溴单质可以将Fe2+氧化为Fe3+),求原FeBr2溶液的物质的量浓度.解法一：2.24L Cl2为0.1mol,在氧化Br-
解法二正确,FeBr2溶液中,通入Cl2,Fe2+先被氧化,再到Br-,因为Fe2+的还原性比Br-的强

解法二正确，FeBr2溶液中，通入Cl2，Fe2+先被氧化，再到Br-。

当然是解法二了，解法一明显错了，根据还原剂强弱变化规律可知，氯气先氧化Fe2+为Fe3+，剩余的氯气再接着氧化Br-，接下来你就清楚了