PH=3的氨水和PH=11的盐酸混合显中性时,为什么盐酸是过量的?盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,显中性时要有更多的氢氧根来中和氢离子,所以氨水的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 08:02:27

PH=3的氨水和PH=11的盐酸混合显中性时,为什么盐酸是过量的?盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,显中性时要有更多的氢氧根来中和氢离子,所以氨水的
PH=3的氨水和PH=11的盐酸混合显中性时,为什么盐酸是过量的?
盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,显中性时要有更多的氢氧根来中和氢离子,所以氨水的量不是应该大于盐酸的量吗?为什么这么想不对?

PH=3的氨水和PH=11的盐酸混合显中性时,为什么盐酸是过量的?盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,显中性时要有更多的氢氧根来中和氢离子,所以氨水的
盐酸是完全电离,电离出的氢离子多；氨水不完全电离,电离出的氢氧根离子少,这个是对的.就是因为这样,当氨水的pH=3时,说明电离出的氢氧根离子就与盐酸电离的氢离子相等了.当用等量的盐酸时,电离出的氢氧根离子与氢离子中和,但是氨水不完全电离,还会有氢氧根离子电离出来,所以需要的盐酸就需要更多,因此盐酸是过量的.

因为氨水的PH值测定时，氨水为弱碱，没有完全电离，测量出来的PH值不等于氢氧根离子的摩尔浓度，也就是实际数值大于测量数值。所以弱碱和强酸中和时，需要的强酸多。

PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较 ph=3的盐酸ph=11的氨水等体积混合酸碱性如何 PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7 ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体混合,所得溶液中c(H＋)和c(OH－)的大小关系~ PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性? pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 酸碱中和PH计算PH=3的盐酸跟PH=11的氨水等体积混合,为什么混合溶液PH>7, 常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=? Ph=11的氨水和Ph=1盐酸等体积混合后恰好完全反应氨水的浓度和盐酸浓度大小关系帮忙说一下原因选项中说氨水浓度大于盐酸浓度是错误的 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液显什么性?离子浓度关系是什么?理由. 室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等 PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后的PH值是多少? 高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐 PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性 pH等于11的氨水和pH等于3的盐酸混合后溶液pH等于7,问氨水和盐酸的体积谁大? 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B pH=3的醋酸和pH=11的氢 ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合为什么溶液是碱性 PH=3的硫酸溶液和PH=11的氨水等体积混合.最后溶液PH怎么变