弱电解质平衡的三大守恒定律

弱电解质平衡的三大守恒定律
弱电解质平衡的三大守恒定律

弱电解质平衡的三大守恒定律
具体地说,应该是水解平衡的三大守恒定律：
1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系：
c（Na+)+c（H+)=
c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系：
c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等,即溶液中H、O原子之比恒为2：1,故有：
c（H+)+c（HS-)+2c(H2S)=c(OH-)

物料守恒。分析浓度（总浓度）等于各有关形体的浓度之和
电荷守恒。阳离子浓度等于阴离子浓度
质子条件。得质子产物所得质子的量与失质子产物所失质子的量相等
Eg： HA (浓度C)== H+ + A-
物料守恒: C=C(HA)+C(A-)
电荷守恒： C(H+)=C(A-)+(OH-)
质子条件。 C(H+)=C(A-)+(OH-)...

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物料守恒。分析浓度（总浓度）等于各有关形体的浓度之和
电荷守恒。阳离子浓度等于阴离子浓度
质子条件。得质子产物所得质子的量与失质子产物所失质子的量相等
Eg： HA (浓度C)== H+ + A-
物料守恒: C=C(HA)+C(A-)
电荷守恒： C(H+)=C(A-)+(OH-)
质子条件。 C(H+)=C(A-)+(OH-)

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