作业帮如图.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 13:23:49
如图.
如图.
如图.
氧化剂是HNO3,其还原产物为N2O（N元素降4价）
还原剂是Fe2+,其氧化产物是Fe3+（Fe元素升1价）
因此,作为氧化剂的HNO3与Fe2+的比例应为1：4.鉴于N2O中是2个N原子（HNO3的系数必须是2的倍数）,且1molFe2(SO4)3中有3molSO42-（FeSO4的系数必须是3的倍数）,所以系数应该是6和24：（没加系数的HNO3不参与氧化还原反应,仅仅是为了提供NO3-与生成的Fe3+组成Fe(NO3)3）
6HNO3 + 24FeSO4 + HNO3 = 3N2O↑ + H2O + Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3
这样,根据Fe、N、H守恒即可确定剩余的系数：
30HNO3 + 24FeSO4 = 3N2O↑ + 15H2O + 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3
请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮!
方便的话,顺手点个【赞同】吧~
如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【知道数理化专家】 ,向我提问~
〓来自知道团队【数理化梦之队】〓