1向淀粉中加入少量稀H2SO4,加热使之发生水解,为测定水解程度,所需试剂是:NaOH溶液,新制Cu(OH)2碱性悬浊液和碘水2从FeCL3稀溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的主要操作包括:加热浓缩,冷却结晶,过滤 (为什

1向淀粉中加入少量稀H2SO4,加热使之发生水解,为测定水解程度,所需试剂是:NaOH溶液,新制Cu(OH)2碱性悬浊液和碘水2从FeCL3稀溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的主要操作包括:加热浓缩,冷却结晶,过滤 (为什
1向淀粉中加入少量稀H2SO4,加热使之发生水解,为测定水解程度,所需试剂是:NaOH溶液,新制Cu(OH)2碱性悬浊液和碘水
2从FeCL3稀溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的主要操作包括:加热浓缩,冷却结晶,过滤 (为什么不是蒸发结晶呢?对于结晶方面我都不太懂)
3将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水,向其中加入2molFe粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积:33.6L (我不太懂该怎样判断几个反应的先后顺序)

1向淀粉中加入少量稀H2SO4,加热使之发生水解,为测定水解程度,所需试剂是:NaOH溶液,新制Cu(OH)2碱性悬浊液和碘水2从FeCL3稀溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的主要操作包括:加热浓缩,冷却结晶,过滤 (为什
对于第一问,我同意楼上的
对于2,3问,楼上的意见我不是太同意,
对于第二问,为什么不是蒸发结晶,如果是蒸发结晶的话,考虑到
FeCl3的水解,是得不到FeCl3.6H2O,而是下边的反应
FeCl3+3H2O ==(可逆)Fe(OH)3 + 3HCl,加热加快了HCL的挥发,使得平衡右移,得到越来越多的Fe(OH)3 ,因此不用蒸发结晶
对于第三问,前两者混合成硝酸,根据离子方程式
Fe + 4H+ +NO3- == Fe3+ + NO(g) + 2H2O,这是第一步的反应,溶液中共有8 MOL H+,1MOL NO3-,显然,能够生成1MOL NO,当NO3-消耗完过后,再发生下边的反应
Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+,在这里要消耗掉0.5MOL铁,故还剩下0.5MOL铁(为什么先发生这个反应,而不是先发生下边的反应呢?这是因为Fe3+的氧化性要比H+强,故先与Fe3+反应)
再接下来,
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2(g)
由于还剩下0.5 MOL 铁粉和4MOL H+,故还能生成0.5MOL的H2,因此,最终生成的气体有1.5MOL,其体积应该为33.6L