看看化学题,我糊涂了100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反映,求反映后溶液中溶质的质量分数我写的是Mg+H2SO4=MgSo4+H2设MgSo4溶质为x那么就是4.8\24=x\120最后MgSo4溶质为为24如果是算溶质的质量分数还要除

看看化学题,我糊涂了100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反映,求反映后溶液中溶质的质量分数我写的是Mg+H2SO4=MgSo4+H2设MgSo4溶质为x那么就是4.8\24=x\120最后MgSo4溶质为为24如果是算溶质的质量分数还要除
看看化学题,我糊涂了
100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反映,求反映后溶液中溶质的质量分数
我写的是
Mg+H2SO4=MgSo4+H2
设MgSo4溶质为x
那么就是4.8\24=x\120
最后MgSo4溶质为为24
如果是算溶质的质量分数还要除溶液,那就是镁的溶液加上硫酸的溶液再减去氢气的
可是硫酸的溶液给了,其他的两个量在哪了啊,减去的应该是氢气的质量吗?

看看化学题,我糊涂了100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反映,求反映后溶液中溶质的质量分数我写的是Mg+H2SO4=MgSo4+H2设MgSo4溶质为x那么就是4.8\24=x\120最后MgSo4溶质为为24如果是算溶质的质量分数还要除
这里参加反映的H2SO4是100克溶液里的纯硫酸质量,所以只能用镁的质量来算反应跑掉的那部分H2应该是4.8/24=X/2 X=0.4
100克硫酸溶液加上4.8克的镁金属质量减去0.4克的H2质量就是剩下的溶液质量,溶质为以上算得的24克MgSO4
所以溶质的质量分数就应该是24/（100+4.8-0.4）