化学题,困惑!为什么CH3COOH与HCL中和NAOH能力相同?中和的不是离子吗?CH3COOH再怎么电离,也不可能完全,那不是HCL中和NAOH能力强?

化学题,困惑!为什么CH3COOH与HCL中和NAOH能力相同?中和的不是离子吗?CH3COOH再怎么电离,也不可能完全,那不是HCL中和NAOH能力强?
化学题,困惑!
为什么CH3COOH与HCL中和NAOH能力相同?
中和的不是离子吗?CH3COOH再怎么电离,也不可能完全,那不是HCL中和NAOH能力强?

化学题,困惑!为什么CH3COOH与HCL中和NAOH能力相同?中和的不是离子吗?CH3COOH再怎么电离,也不可能完全,那不是HCL中和NAOH能力强?
1.比如分别有1mol/L的盐酸和醋酸,
----盐酸中H+浓度为1mol/L.
----醋酸中H+浓度小于1mol/L.
2.在醋酸中存在下面电离平衡:
CH3COOH=(可逆)=CH3COO- + H+
当向其中加碱时,中和了H+,H+浓度减小,平衡正向移动,促使原来未电离的醋酸进一步电离,直到全总电离出来并被碱中和.
3.故虽然醋酸是弱酸,但若其和盐酸等体积等物质的量浓度,二者能和同物质的量的NaOH反应,即二者中和能力相同.

不是那样的
醋酸反应一点就会再电离随着反应的进行
最终接近完全电离

中和的本质是H+ 和OH- 反应，只要能够提供H+ 就可以
对于醋酸来说，完全不完全都无所谓，只要有H+就可以的

我觉得这题应该是在物质的量浓度相同的情况下吧。
醋酸为弱电解质，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，所以醋酸中和能力更强

醋酸电离是个平衡反应， 和碱反应 氢离子被消耗掉了 反应就又向电离方向进行 所以在足量碱存在的条件下到最后基本上是完全电离的 所以他和HCl 中和NaOH 的能力是一样的

碱稍过量CH3COOH就可能完全电离，为什么不能完全？不中和，它留着干什么？