线包作业指导书

将10ml0.1mol/l的盐酸和10ml/l的ba(oh)3溶液混合,求其ph值ba（OH）2！ 25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH 变式：若混合后呈25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH变式：若混合后 向Ba(OH)2中,加入NaHSO4至恰好不在生成沉淀为止的 离子方程式2,在以上溶液中,继续加NaHSO4溶液 离子方程式 25摄氏度时,PH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.1NA.为什么?0.1mol Ba(OH)2 含有0.2mol的氢氧根离子,不是应该含有0.2mol的氢氧根离子.故氢氧根离子数目不是应该为0. Ba(OH)2的PH值是多少还有Nacl 【高中化学】100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性.2011年天津高考T5~D. 常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为 pH值均等于11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离度之比为? 25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)溶液中OH-是不是由CN-水解出来的一部分加上水电离出来的一部分? 在100mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液,计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C(OH-)的变在100mL纯水中滴入1滴（0.05mL）1mol/L的氢氧化钠溶液，计算溶液中的C(H+)、C(OH-)和水电离出的C( pH=13的NaOH溶液和C(H+)=1mol/L哪个水电离度小我见网上人说是前者···· 但我认为pH=13 的NAOH那么 他溶液中有负一次方的氢氧根 所以水电离的氢离子为十的负13次方 而后者水电离的氢氧根为十的 高中化学题,对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,正确的是(　　)　 　　A．略升高温度,溶液对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,正确的是(　　)　　　A．略升高温度,溶液的pH值增大　　B．2c(Na＋)=c(CO32―)+ c(HCO 将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml（标况）气体.求：1）滤液的pH2）原混合液中氯离子浓度 常温下有0.1mol·L－1的NaHC2O4溶液,其pH=4,下列说法正确的是 A．c(Na+)=c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2 C2O4) B．c(H2C2O4)＞c(C2O42－) C．c(H+)+ c(Na+))= c(OH－) +c(C2O42－) + c (HC2O4－) D．c(Na+)＞c (HC2O4－)＞c(H+)＞c(OH－) 0.1mol|LNaAC溶液的pH 已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度从大到小排列顺序是? 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 [ ]A．在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同 B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2OH3O++A2- C．在NaHA溶液中一定有：c(OH-)=c(HA-)+ 2 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(H 【急,高中化学】pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液混合,若溶液显酸性,则溶液中各离子浓度可能为：c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)为什么? 已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到PH=7的混合液,求NAOH溶液与H2SO4溶液的体积比. 碳酸钠通入二氧化碳和饱和碳酸钠通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式主要是离子方程式老师说两个的不一样，只有化学方程式是一样的 向饱和Na2CO3的溶液中不断通入CO2的离子方程式 二氧化碳通入碳酸钠中的离子方程式怎么写? 在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳,可观察到的现象是什么 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳离子反应方程式 二氧化碳通入碳酸钠溶液中的化学方程式和离子方程式 将CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会发生____反应,说明____,有关反应的离子方程式为___ 向偏铝酸钠溶液中通入CO2至过量离子方程式如题不是有两个离子方程式吗 过量CO2通入饱和Na2CO3溶液发生反应Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ↓析出晶体有三个条件.是哪三个啊?我只知道NaHCO3的溶解度小与Na2CO3一个条件 碳酸钠溶液中通入二氧化硫写出方程式